Oksied: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Beeld |
Reduksie |
||
Lyn 11:
In droë suurstof vorm yster maklik yster(II)oksied, maar die vorming van gehidreerde ysteroksiede, {{chem|Fe|2|O|3−x|(OH)|2x}}, wat hoofsaaklik [[roes]] is, benodig gewoonlik suurstof en water. Ongeveer 3,5 miljard jaar gelede het suurstofproduksie deur fotosintetiese bakterieë yster uit die die oseane gedeponeer as {{chem|Fe|2|O|3}} in die ekonomies-belangrike ystererts[[mineraal]] [[hematiet]].
== Reduksie ==
Omskakeling van 'n metaaloksied na die metaal word reduksie genoem. Die reduksie kan deur baie reagense veroorsaak word. Baie metaaloksiede word in metale oorgeskakel bloot deur verhitting.
=== Reduksie met koolstof ===
'n Algemene en goedkoop reduksiemiddel is koolstof. Die belangrikste voorbeeld is die smelt van ystererts:{{R|Greenwood1997}}
::2{{chem|Fe|2|O|3}} + 3C → 4Fe + 3CO{{Sub|2}}
Organiese verbindings kan ook as reduksiemiddel gebruik word. Hierdie [[Redoksreaksie|redoksproses]] is die basis vir baie belangrike transformasies in die chemie, soos die ontgifting van geneesmiddels deur die P450-ensieme en die produksie van etileenoksied, wat omgeskakel word na 'n antivriesmiddel.
=== Reduksie deur verhitting ===
Metale wat laer in die reaktiwiteitsreeks is kan reduksie ondergaan deur slegs verhit te word. [[Silwer]]oksied ontbind byvoorbeeld teen 200 °C:{{R|chemister.ru}}
::2{{chem|Ag|2|O}} → 4Ag + O{{Sub|2}}
=== Reduksie deur verplasing ===
Metale wat meer reaktief is verplaas die oksied van die metale wat minder reaktief is. [[Sink]] is byvoorbeeld meer reaktief as [[koper]], dus verplaas dit [[koper(II)oksied]] om [[sinkoksied]] te vorm:
::Zn + CuO → ZnO + Cu
=== Reduksie met waterstof ===
Afgesien van metale, kan waterstof ook metaaloksiede verplaas om waterstofoksied (ook bekend as water) te vorm:
::H{{sub|2}} + CuO → Cu + H{{sub|2}}O
=== Reduksie deur elektrolise ===
Aangesien metale wat reaktief is stabiele oksiede vorm, moet sommige metaaloksiede [[Elektrolise|geëlektroliseer]] word om reduksie te ondergaan. Dit sluit in natriumoksied, kaliumoksied, [[kalsiumoksied]], magnesiumoksied en aluminiumoksied. Die oksiede moet gesmelt word voordat grafiet[[elektrode]] daarin gedompel word:
::2{{chem|Al|2|O|3}} → 4Al + 3O{{sub|2}}
== Verwysings ==
{{verwysings|verwysings=
<ref name="chemister.ru">{{cite web | title=silver oxide | website=chemister.ru | date=19 March 2007 | url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098 | language=ru | access-date=1 Januarie 2021}}</ref>
<ref name="Greenwood1997">{{cite book | last=Greenwood | first=N. N. | title=Chemistry of the elements | publisher=Butterworth-Heinemann | publication-place=Boston, Mass | year=1997 | isbn=0-7506-3365-4 | oclc=48138330 | language=Engels}}</ref>
Line 21 ⟶ 51:
== Eksterne skakels ==
* {{Wikt-inlyn|oksied}}
{{Normdata}}
| |||