Ligand: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Verbeter
k Metalloïed → metalloïed
Lyn 1:
In koördinasiechemie is 'n '''ligand'''{{refn|group=nota|name=eerste|Die woord ''ligand'' kom uit Latyns ''[[wikt:ligare#Latin|ligare]]'', om te bind of vas te maak.}} 'n [[ioon]] of [[Molekuul|molekule]] ([[funksionele groep]]) wat aan 'n sentrale [[metaal]]atoom bind om 'n koördinasie-kompleks te vorm. Die binding met die metaal behels gewoonlik formele skenking van een of meer van die [[elektron]]pare van die ligand. Die aard van metaal-ligandbinding kan wissel van [[Kovalente binding|kovalent]] tot [[Ioniese binding|ionies]]. Verder kan die metaal-ligandbindingsorde van een tot drie wissel. Ligande word as [[Lewis-basis]]se beskou, alhoewel daar rare gevalle is van Lewis-suur "ligande".{{R|Cotton|Miessler}}
 
Metale en [[Metalloïedmetalloïed]]e word in byna alle omstandighede aan ligande gebind. Ligande in 'n kompleks dikteer die reaktiwiteit van die sentrale atoom, insluitend ligand-substitusietempo's, die reaktiwiteit van die ligande self en redoks reaksies. Ligandkeuse is 'n kritieke oorweging op baie praktiese gebiede, insluitend bio-organiese en medisinale chemie, homogene [[Katalisator|katalise]] en omgewingskemie.
 
Ligande word op baie maniere geklassifiseer, insluitend: lading, grootte, die identiteit van die koördinerende atoom en die aantal elektrone wat aan die metaal geskenk word ([[#Haptisiteit en dentisiteit|haptisiteit of dentisiteit]]). Die grootte van 'n ligand word aangedui deur sy [[#Keëlhoek|keëlhoek]].