Atoomorbitaal: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
k jpg -> png
skakel
Lyn 6:
Atoomorbitale is die basiese boustene van die atoombaanmodel (ook bekend as die elektronwolk- of golfmeganika-model), 'n moderne raamwerk om die submikroskopiese gedrag van elektrone in materie te visualiseer. In hierdie model kan die elektronwolk van 'n multi-elektronatoom by benadering gesien word as opgebou in 'n elektronkonfigurasie wat 'n produk is van eenvoudiger "waterstofagtige" atoomorbitale. Die herhalende periodisiteit van die blokke van 2, 6, 10 en 14 elemente binne gedeeltes van die periodieke tabel is natuurlik die gevolg van die totale aantal elektrone wat gevind word in 'n volledige stel van '''s''', '''p''', '''d''' en '''f''' atoomorbitale. Die orbitale behalwe s, dws. p, d, f, g, ens., kan verder opgebreek word in "suborbitale" wat tot 2 elektrone bevat. Die suborbitale word ook "sub-doppe" of "subskulpies" genoem.
 
Vir hoër waardes van die kwantumgetal ''n'', veral wanneer die betrokke atoom 'n positiewe lading dra, word die energieë van sekere sub-orbitale baie dieselfde, en dus word die volgorder van bevolking van die elektrone in die orbitale deur gebruik van die [[Aufbau-beginsel]] ietwat willekeurig. Byvoorbeeld, die elektronkonfigurasie van [[Chroom|Cr]] is [ [[Argon|Ar]] ]4s{{Sup|1}}3d{{Sup|5}} maar Cr{{Sup|2+}} is [ Ar ]3d{{Sup|4}}. In die atoomfisika stem die [[Elektromagnetiese spektrum#Atoomspektroskopie|atoomspektrale lyne]] ooreen met oorgange (kwantumspronge) tussen kwantumtoestande van 'n atoom. Hierdie toestande word gemerk deur 'n stel kwantumgetalle wat in die term simbool saamgevat word en gewoonlik geassosieer word met bepaalde elektronkonfigurasies, dws deur besettingskemas van atoomorbitale (byvoorbeeld 1s{{Sup|2}}2s{{Sup|2}}2p{{Sup|6}} vir die grondtoestand van [[neon]]. Die grondtoestand het die simbool: {{Sup|1}}S{{Sub|0}}).
 
[[Lêer:Waterstof golffunksie.png|duimnael|250px|Atoomorbitale van die elektron in 'n waterstofatoom op verskillende energievlakke.]]