Raoult se wet: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Mol (eenheid) skakel, YouTube-skakels is uit titels geskuif |
|||
Lyn 3:
[[Lêer:HenryseWet.svg|duimnael|250px|Raoult bly geldig in verdunde gebied, maar net vir die oplosmiddel]]
'''Raoult se wet''' is van toepassing op vloeistof-damp sisteme wat in ewewig is. Dit bepaal dat die [[parsiële druk]] van elke komponent in die dampfase van 'n ideale mengsel van vloeistowwe gelyk is aan die [[dampdruk]] van die suiwer komponent vermenigvuldig met die [[Mol (eenheid)#Molêre fraksie|molfraksie]] in die vloeistoffase.
Vir 'n '''enkele komponent''' in 'n ideale oplossing geld die volgende:
Lyn 47:
==Voorbeelde==
===Voorbeeld 1===
30 g glukose word opgelos in 500 ml water by 25 °C. Wat is die dampdruk van die oplossing?
Line 53 ⟶ 54:
* Volgens stoomtabelle is die dampdruk van water by 25 °C = 3.171 kPa(a)
* Digtheid van water = 1 g/ml
* Molmassa van water = 2(1) + 16 = 18 g/[[Mol (eenheid)|mol]]
* Glukose se chemiese formule = C6H12O6
* Molmassa van glukose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol
Line 104 ⟶ 105:
:<math>P_{oplossing} = x_{oplosmiddel} P_{oplosmiddel}^{0} 0.969 \times 3.171 = 3.07 \ kPa</math>
===Voorbeeld 3===
Hierdie voorbeeld word op YouTube gevind.<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=h4I4BaHzwJ0 Raoult's Law - Vapor Pressure, Partial Pressure of Volatile Components & Mole Fraction In Vapor]</ref> [[Lêer:Damp-vloeistof ewewig.png|duimnael|150px|Twee-fase sisteem]]
Line 160 ⟶ 162:
==Verwysings==
{{Verwysings}}
[[Kategorie:Fisiese chemie]]
| |||