Osmose: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
k Normdata Etiket: 2017-bronwysiging |
Mol (eenheid) skakel |
||
Lyn 12:
Die druk is hidrostaties en begin sodra die oplossing se volume toeneem en die osmotiese suigkrag teengewerk word, sodat die waterinvloei verminder. ʼn Ewewigsituasie ontstaan wanneer die osmotiese suigkrag en die hidrostatiese druk presies gelyk is, sodat die water weggedruk word met dieselfde krag as waarmee dit opgesuig word. Water kan dus nie meer vloei nie. Die druk wat ontstaan wanneer die twee teenoorgestelde kragte verhinder dat enige water deur die semi-deurlaatbare membraan vloei, word osmotiese druk genoem. Osmotiese druk word deur faktore soos die temperatuur van die oplossing en die konsentrasie opgeloste stowwe bepaal.
Dit kan in 'n formule soos volg uitgedruk word: <math>\pi</math> = cRT, waar <math>\pi</math> osmotiese druk, ''R'' die gaskonstante (met die waarde 0,082 liter atm mol <sup>-1</sup> K <sup>-1</sup>), ''C'' die konsentrasie opgeloste deeltjies (uitgedruk as [[Mol (eenheid)|mol]] per liter) en T die [[temperatuur]] is. Uit die formule kan afgelei word dat osmotiese druk eweredig is aan die aantal opgeloste deeltjies indien die temperatuur konstant is. 'n Gevolg hiervan is dat indien meer deeltjies aanwesig is, die osmotiese druk hoër sal wees. In water word 'n tafelsout mol geïoniseer tot die ione Na<sup>+</sup> en CI<sup>-</sup> en lewer dit altesaam 2 mol deeltjies (1 mol is ongeveer 6 X 10<sup>23</sup> deeltjies).
Suikermolekules sal nie ioniseer nie en sal in oplossing net 1 mol deeltjies lewer. Die osmotiese druk van 1 mol tafelsout is dus 2 keer soveel as die van 1 mol suiker. Die osmotiese druk van ʼn oplossing gee 'n aanduiding van die opgeloste stowwe se mate van ionisasie. Die formule is egter net op verdunde oplossings van toepassing omdat daar by gekonsentreerde oplossings ander faktore inwerk wat ingewikkelder formulering vere is.
| |||