Wikipedia

Stoigiometrie: Verskil tussen weergawes

Blaai deur geskiedenis
Nuwer wysiging →
Content deleted Content added
VisueelWikiteks
Adriaan (besprekings | bydraes)
15 452 edits
+Artikel
 
Adriaan (besprekings | bydraes)
15 452 edits
Vanaf http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Stoichiometry&oldid=249218627 (vertaling)
Lyn 3:
==Etimologie==
''Stoigiometrie'' is van die [[Grieks]]e woorde ''στοιχειον'' (''stoikheion'', [[element]]) en ''μετρον'' (''metron'', mate) afgelei. In patristiese Grieks is die woord ''Stoigiometria'' deur die [[Patriarg Niseforius I van Konstantinopel]] gebruik om te verwys na die lyntellings van die [[Bybelse kanon]]iese boeke van die [[Nuwe Testament]] en sommige van die [[Apokriewe]]. Huden Stoigiofaukrius (Θεος του Μετρο) het die mates gelees en bepalings gemaak oor die konseptiese konsepte van die era.
 
<!--
==Definisie==
Stiogiometrie berus op die [[wet van behoud van massa]], die [[wet van konstante proporsies]] (d.i. die wet van konstante komposisie) en die [[wet van meervoudige proporsies. In die algemeen verbind chemiese reaksies in konstante verhoudings van chemikalieë. Chemiese reaksies is nie in staat om materie te skep of te vernietig, of om een element na 'n ander radioaktief te transmuteer, nie. Derhalwe moet die aantal van elke element deurgaans in die reaksie konstant wees. Indien daar byvoorbeeld 'n aantal van element X aan die reaksiekant van die chemiese vergelyking staan, moet daar presies soveel van element X aan die produkkant van die chemiese reaksie wees.
==Definition==
Stoichiometry rests upon the [[law of conservation of mass]], the [[law of definite proportions]] (i.e., the [[law of constant composition]]) and the [[law of multiple proportions]]. In general, chemical reactions combine in definite ratios of chemicals. Since chemical reactions can neither create nor destroy matter, nor [[nuclear transmutation|transmute]] one element into another, the amount of each element must be the same throughout the overall reaction. For example, the amount of element X on the reactant side must equal the amount of element X on the product side.
 
Stoigiometrie word gereeld gebruik om chemiese vergelykings te balanseer. Die twee [[diatomiese molekuul|diatomiese]] gasse [[waterstof]] en [[suurstof]] kan byvoorbeeld in 'n [[eksotermiese reaksie]] verbind om 'n vloeistof [[water]] te vorm, soos deur die volgende vergelyking voorgestel:
Stoichiometry is often used to balance chemical equations. For example, the two [[Diatomic molecule|diatomic]] gases, [[hydrogen]] and [[oxygen]], can combine to form a liquid, water, in an [[exothermic reaction]], as described by the following equation:
 
:<math>2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\,</math>
 
TheDie term stoichiometrystoigiometrie isword alsoook oftengereeld usedgebruik forvir thedie [[Molemol (uniteenheid)|molarmolêre]] proportionsproporsies ofvan elementselemente in stoichiometricstoigiometriese compoundsverbindings. ForDie example,stiogiometrie thevan stoichiometrybyvoorbeeld ofwaterstog hydrogenen and oxygensuurstof in <math>H_2O</math> is 2:1. In stoichiometricstoigiometriese compounds,verbindings theis molardie proportionsmolêre areproporsies wholealtyd numbers[[heelgetal]]le (thatdis iswaaroor whatdie thewet lawvan ofkonstante definite proportions isproporsies aboutgaan).
 
Stoigiometriese berekeninge word nie net gebruik om chemiese vergelykings te balanseer nie, maar ook in oorskakelings, bv. in die oorskakeling van [[gram]] na mol, of van gram na [[milliliter]]. Om byvoorbeeld die aantal mol in 2,00&nbsp;g [[NaCl]] te vind, gaan 'n mens soos volg te werke:
Stoichiometry is not only used to balance chemical equations but also used in conversions, i.e., converting from grams to moles, or from grams to milliliters. For example, to find the number of moles in 2.00 g of NaCl, one would do the following:
 
:<math>\frac{2.,00 \mbox{ g NaCl}}{58.,44 \mbox{ g NaCl mol}^{-1}} = 0.,034 \ mol</math>
 
In die bogenoemde voorbeeld, indien dit in breakvorm uitgeskryf word, vorm die eenhede gram 'n vermenigvuldigende identiteit, wat gelyk is aan een (g/g = 1), met die gevolglike aantal mol (die eenheid wat gevind moet word), wat in die volgende vergelyking gewys word:
In the above example, when written out in fraction form, the units of grams form a multiplicative identity, which is equivalent to one (g/g=1), with the resulting amount of moles (the unit that was needed), is shown in the following equation,
 
:<math>\left(\frac{2.,00 \mbox{ g NaCl}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol NaCl}}{58.,44 \mbox{ g NaCl}}\right) = 0.,034\ mol</math>
 
Stoigiometriese berekeninge is ook nuttig om die regte aantal [[reagens]]e te vind om in 'n [[chemiese reaksie]] te gebruik. 'n Voorbeeld word hieronder gelys deur gebruik te maak van die [[termietreaksie]]:
Stoichiometry is also used to find the right amount of [[reactants]] to use in a [[chemical reaction]]. An example is shown below using the [[thermite reaction]],
 
:<math>Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe</math>
 
Dus, om geheel met 85,0&nbsp;gram yster(III)oksied te reageer, word 28,7&nbsp;g [[aluminium]] benodig.
So, to completely react with 85.0 grams of iron (III) oxide, 28.7 grams of aluminum are needed.
 
:<math>m Al = \left(\frac{85.,0 \mbox{ g }Fe_2O_3}{1}\right)\left(\frac{1 mol\mbox{ mol }Fe_2 O_3}{159.,7 \mbox{ g }Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol }Al}{1 \mbox{ mol }Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{27.,0 \mbox{ g }Al}{1 \mbox{ mol }Al}\right) = 28.,7 \mbox{ g }Al</math>▼
 
▲:<math>m Al = \left(\frac{85.0 \mbox{ g }Fe_2O_3}{1}\right)\left(\frac{1 mol\mbox{ mol }Fe_2 O_3}{159.7 \mbox{ g }Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol }Al}{1 \mbox{ mol }Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{27.0 \mbox{ g }Al}{1 \mbox{ mol }Al}\right) = 28.7 \mbox{ g }Al</math>
-->
[[Kategorie:Chemie]]
 
Ontsluit van "https://af.wikipedia.org/wiki/Stoigiometrie"