Stoigiometrie: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Adriaan (besprekings | bydraes)
Vanaf http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Stoichiometry&oldid=249218627 (vertaling)
Adriaan (besprekings | bydraes)
→‎Definisie: Skakel reggemaak, spelling
Lyn 5:
 
==Definisie==
Stiogiometrie berus op die [[wet van behoud van massa]], die [[wet van konstante proporsies]] (d.i. die wet van konstante komposisie) en die [[wet van meervoudige proporsies]]. In die algemeen verbind chemiese reaksies in konstante verhoudings van chemikalieë. Chemiese reaksies is nie in staat om materie te skep of te vernietig, of om een element na 'n ander radioaktief te transmuteer, nie. Derhalwe moet die aantal van elke element deurgaans in die reaksie konstant wees. Indien daar byvoorbeeld 'n aantal van element X aan die reaksiekant van die chemiese vergelyking staan, moet daar presies soveel van element X aan die produkkant van die chemiese reaksie wees.
 
Stoigiometrie word gereeld gebruik om chemiese vergelykings te balanseer. Die twee [[diatomiese molekuul|diatomiese]] gasse [[waterstof]] en [[suurstof]] kan byvoorbeeld in 'n [[eksotermiese reaksie]] verbind om 'n vloeistof [[water]] te vorm, soos deur die volgende vergelyking voorgestel:
Lyn 21:
:<math>\left(\frac{2,00 \mbox{ g NaCl}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol NaCl}}{58,44 \mbox{ g NaCl}}\right) = 0,034\ mol</math>
 
Stoigiometriese berekeninge is ook nuttig om die regte aantal [[reagens]]e te vind om in 'n [[chemiese reaksie]] te gebruik. 'n Voorbeeld word hieronder gelys deur gebruik te maak van die [[termietreaksiethermietreaksie]]:
 
:<math>Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe</math>