Distillasie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
RAM (besprekings | bydraes) |
RAM (besprekings | bydraes) |
||
Lyn 24:
Daar word dikwels verkeerdelik geglo dat elke komponent in 'n gegewe mengsel by sy eie kookpunt sal kook en dat die dampe van elke komponent in suiwer vorm vrygestel word. Dit vind egter nie plaas nie en selfs in die geïdealiseerde model is dit ook nie hoe vloeistofdampe vorm nie. [[Raoult se wet]] en [[Dalton se wet]] vorm die basis van die geïdealiseerde model van distillasie waar daar anvaar word dat die dampe wat vrygestel word 'n [[vloeistof-damp ewewig|ewewig]] bereik.
Raoult se wet maak die aanname dat 'n komponent se bydrae tot die totale [[dampdruk]] van die mengsel eweredig is aan die persentasie van daardie komponent in die vloeistofmengsel en die suiwerdampdruk van daardie komponent of meer direk gestel: die parsiële druk is gelyk aan die molfraksie vermenigvuldig met die dampdruk van die komponent in suiwer vorm. Die model geld slegs as daar geen interaksie tussen die komponente is wat kan veroorsaak dat een komponent 'n ander se dampdruk beïnvloed of die vlugtigheid van 'n komponent afhang van sy persentasie in 'n mengsel.
==Verwysings==
| |||