Wysiging soos op 17:52, 22 Maart 2011 wysig Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 328 edits No edit summary ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 17:55, 22 Maart 2011 wysig maak ongedaan Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 328 edits →‎Die oksidasiegetal Nuwer wysiging →
Lyn 37: ===Die oksidasiegetal=== Om die oksidasietoestand van 'n atoom binne 'n molekuul te bepaal is die belangrik die [[~~elektronegatiewiteit~~elektronegatiwiteit]] van twee atome te vergelyk wat 'b elektronepaar deel. Die gedeelde elektronepaar word geheel aan die elektronegatiefste atoom toegeken. Dan word die elektrone rond 'n atoom opgetel en vergely met die valensie-elektrone wat die atoom ingebreng het. Die verskil is die '''oksidasiegetal'''. :In die voorbeeld van metaan CH<sub>4</sub> word alle vier gedeelde pare by koolsotf gereken omdat C ('n bietjie) elektronegatiewer is as H. Dit maak die oxidasiegetal vir C -4 en vir H +1. Lyn 148: Voor de meeste elementen is de Lewistheorie namelijk gewoon ongeschikt en moet vervangen worden door quantummechanische theorieën. Echter omdat het voor verbindingen van lichtere elementen, vooral [[koolstof]] meestal redelijk opgaat en gemakkelijk op een stukje papier valt uit te werken (in plaats van met een supercomputer) is de Lewistheorie nog altijd van onschatbare waarde voor de chemie en met name de [[organische chemie]]. --> ==Eksterne skakel== *[http://www.ausetute.com.au/lewisstr.html Voorbeelde van Lewisstrukture]

Lewisteorie: Verskil tussen weergawes