Lewisteorie: Verskil tussen weergawes

#'''Paringsaanname''': alle elektrone vorm elektronpare.

#'''Oktetreël''': alle atome neig na 'n edelgaskonfigurasie met agt valensie-elektrone (net twee vir H), en indien nodig deur hulle te deel met dié van hul buuratome.

#'''Minimalisering van die (formele) ladings''': Daardie elektronstruktuur wat oor die minimum formele lading op die atome beskik, is die stabielste. Indien alle formele ladings nie nul kan wees nie, behoort buuratome teenoorgestelde ladings te dra, en die negatiewe formele ladings sal dan op die mees elektro-negatiewe atoom vestig.

 

#Deel '''BE''' deur twee. Dit lewer die totale getal elektronpare '''TP'''.

#Trek '''BE''' af van '''VE'''. Die verskil lewer die aantal elektrone wat ''gedeel'' moet word om aan alle atome hulle edelgaskonfigurasie te verleen. Deel die verkil deur twee: (VE-BE)/2 lewer die getal ''gedeelde pare'' '''GP'''.

#Probeer die skelet van die struktuur te teken deur net een binding aan te bring tussen atome wat mekaar se bure is

 

Vir stap 7 is dit nodig om te weet hoe elektrone om 'n atoom getel word

 

==Elektrone tel==

 

===Oktettelling===