Lewisteorie: Verskil tussen weergawes

#:Die Lewisteorie voorspel vir O₂ 'n '''verkeerde''' struktuur met alle elektrone in pare. Sulke suurstofmolekules heet [[enkelsuurstof]] en is 'n baie reaktiewe en aggressiewe vorm van die element. Die normale [[triplekssuurstof]] het twee ongepaarde elektrone. Die rede waarom Lewis 'n verkeerde struktuur voorspel is weereens verstaanbaar danksy golfmeganika. Die [[reël van Hund]] sê dat dit energie ''verg'' om elektrone te paar (en nie oplewer nie). As daar meerdere toestande beskikbaar is met dieselfde energie sal die elektrone ongepaar bly.

#Molekules waar 'n atoom minder as agt elektrone besit

#Molekules waar 'n atoom meer as 'n oktet besit

#:Dit is veral vir swaarder elemente die geval, soos by SF₆