Wysiging soos op 07:51, 23 Maart 2011 wysig JMK (besprekings \| bydraes) 12 730 edits k →‎Aannames ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 07:28, 24 Maart 2011 wysig maak ongedaan JMK (besprekings \| bydraes) 12 730 edits enkelpare Nuwer wysiging →
Lyn 19: #Deel '''BE''' deur twee. Dit lewer die totale getal elektronpare '''TP'''. #Trek '''BE''' af van '''VE'''. Die verskil lewer die aantal elektrone wat ''gedeel'' moet word om aan alle atome hulle edelgaskonfigurasie te verleen. Deel die verkil deur twee: (VE-BE)/2 lewer die getal ''gedeelde pare'' '''GP'''. #Trek die gedeelde pare '''GP''' af van die totale '''TP'''. (GP-TP) lewer die getal ~~eie-pare~~enkelpare '''EP'''. #Probeer die skelet van die struktuur te teken deur net een binding aan te bring tussen atome wat mekaar se bure is #Verdeel die gedeelde en ~~eie-pare~~enkelpare wat nog oorbly gelyk oor die bindinge, maar sorg dat alle atome 'n edelgaskonfigurasie ontvang en die formele ladings minimaal is Vir stap 7 is dit nodig om te weet hoe elektrone om 'n atoom getel word ==Tel van elektrone== Daar is, wat die elektrone om 'n atoom betref, drie verskillende wyses van boekhouding onderskeibaar. Die ~~eie-pare~~enkelpare word altyd in geheel aan die atoom toegeken, maar die wyse waarop gedeelde pare behandel word, verskil. ===Oktettelling=== Lyn 55: #Gedeel deur twee lewer dit TP=4 pare in totaal #Die verskil tussen VE en BE is 12-8=4; gedeel deur twee lewer dit GP=2 gedeelde pare #TP-GP=EP=2 is die getal ~~eie-pare~~enkelpare #Die twee gedeelde pare vorm die bindings tussen die atome. Dit kan geteken word as twee bolletjies tussen die atome, maar 'n strepie kan ook gebruik word #Wat oorbly is die twee ~~eie-pare~~enkelpare wat op die suurstof geplaas word. Ook die ~~eie-pare~~enkelpare kan as bolletjies of as 'n strepie aangegee word Daar is net een moontlike toedeling van die gedeelde pare en ~~eie-pare~~enkelpare oor die atome in hierdie geval, maar vir andere molekules kan daar meer as een moontlikheid wees. ====Oktet-telling==== Lyn 88: ====Oksidasiegetalle==== Die stabielste struktuur N≡N-O het 'n oksidasiegetal van -2 vir die suurstofatoom omdat dit elektro-negatiewer is as stikstof en alle elektrone aan suurstof toegeken word. Die twee stikstofatome het dieselfde elektro-negtiwiteit. Die driedubbelbinding word gesplyt en die sentrale N-atoom het dan net drie elektrone en 'n oksidasiegetal van +2. Die eindstandige stikstofatoom het vyf elektrone (drie van die driedubbelbinding plus een ~~eie-paar~~enkelpaar) en 'n oksidasiegetal van nul. Die berekening van die oksidasietoestand gee darem 'n ''afsonderlike'' waarde vir elke atoom en in dié geval verskil die getal by die twee stikstofatome. Ons sien verder dat die oksidasiegetal ook nul kan wees vir stowwe wat nie 'n chemiese element is nie.

Lewisteorie: Verskil tussen weergawes