Fluoor: Verskil tussen weergawes

Suiwer fluoor is 'n korrosiewe bleek gelerige [[gas]] en is 'n kragtige [[oksidasie|oksideermiddel]]. Dit is die mees reaktiewe en [[elektronegatiewe]] element en vorm geredelik verbindings met die meeste ander elemente. Fluoor kombineer selfs met die [[edelgas]]se [[xenon]] en [[radon]]. Selfs in donker, koue toestande kan fluoor plofbaar met [[waterstof]] reageer. In 'n stroom fluoorgas brand [[glas]], [[metaal|metale]], [[water]] en ander stowwe met 'n helder vlam. Dit is veels te reaktief om in elementêre vorm in die natuur aangetref te word en dit toon 'n affiniteit vir die meeste elemente, veral [[silikon]], wat beteken dat dit nie voorberei of in glashouers gestoor kan word nie. In vogtige lug reageer dit met die water om ewe gevaarlike fluoorsuur te vorm.

 

 

[[Fluoried]]e is verbindings waar fluoor kombineer met 'n positief gelaaide molekule. Hulle bestaan dikwels uit [[ioon|ione]]. Fluoor verbindings met metale is van die mees stabiele soute wat bestaan.