Elektronskil: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
RAM (besprekings | bydraes) No edit summary |
RAM (besprekings | bydraes) |
||
Lyn 7:
Die naam vir elektronskille vind sy oorsprong uit die [[Bohr-model]], waar daar geglo is dat groepe elektrone op sekere afstande vanaf die kern wentel en sodoende "skille" vorm.
== Valensie ==
Die ''valensie-skil'' is die buitenste energievlak van 'n [[atoom]] in sy onverbonde toestand, wat die [[elektron]]e bevat wat die grootste invloed uitoefen op die aard van die [[chemiese reaksie|reaksies]] waar die atoom by betrokke kan wees en die [[chemiese verbinding]]s wat dit met ander atome kan vorm. Die elektrone in die valensievlak word na verwys as valenselektrone. Die [[fisiese chemie|fisiese chemikus]], [[Gilbert Newton Lewis|Gilbert Lewis]] was verantwoordelik vir baie van die vroeëre ontwikkelingswerk oor die teorie rondom valenselektrone se deelname aan chemiese verbindings. [[Linus Pauling]] het later die teorie veralgemeen en uitgebrei deur sy insigte in [[kwantum-meganika]] toe te pas.
<!-- Moet nog vertaal word
In a [[noble gas]], an atom tends to have 8 electrons in its outer shell (except helium, which is only able to fill its shell with 2 electrons). This serves as the model for the [[octet rule]] which is mostly applicable to main group [[Chemical element|element]]s of the second and third [[periodic table|periods]]. In terms of [[atomic orbitals]], the electrons in the valence shell are distributed 2 in the single ''s'' orbital and 2 each in the three ''p'' orbitals.
|