Wysiging soos op 07:19, 23 Maart 2011 wysig JMK (besprekings \| bydraes) 12 740 edits k →‎Uitsonderings ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 07:21, 23 Maart 2011 wysig maak ongedaan JMK (besprekings \| bydraes) 12 740 edits k →‎Uitsonderings Nuwer wysiging →
Lyn 99: #:Dis dan onmoontlik om alle elektrone in pare te verdeel; tog bestaan hulle as stabiele (maar wel reaktiewe) verbindings #Molekules soos O<sub>2</sub> wat in werklikheid ongepaarde elektrone besit #:Die Lewisteorie voorspel vir O<sub>2</sub> 'n '''verkeerde''' struktuur met alle elektrone in pare. Sulke suurstofmolekules heet [[enkelsuurstof]] en is 'n baie ~~reaktieve~~reaktiewe en aggressiewe vorm van die element. Die normale [[triplekssuurstof]] het twee ongepaarde elektrone. Die rede waarom Lewis 'n verkeerde struktuur voorspel is weereens verstaanbaar danksy golfmeganika. Die [[reël van Hund]] sê dat dit energie ''verg'' om elektrone te paar (en nie oplewer nie). As daar meerdere toestande beskikbaar is met dieselfde energie sal die elektrone ongepaar bly. #Molekules waar 'n atoom minder as agt elektrone besit #:Veral vir elemente soos B, Be ens. is dit dikwels onmoontlik om aan die oktetreël te beantwoord. Hulle word [[elektrongebrek\|elektrongebrekkig]] genoem

Lewisteorie: Verskil tussen weergawes