Verskil tussen weergawes van "Konsentrasie (chemie)"

 
=== Molariteit ===
Dis die eenheid wat die meeste gebruik word en die IUSTC stel selfs voor net hierdie eenheid 'konsentrasie' te noem. Die eenheid gaan uit van die aanname dat daar 'n meerderheidskomponent is (die oplosmiddel) en een of meer minderheidskomponente (die opgeloste stowwe) en dat die mengsel homogeen is (die oplossing).
 
Die molariteit van 'n opgeloste stof X is gedefinieer as: <ref>{{Aut|Neil D. Jespersen}} Barrow's AP Chemistry, 2007, ISBN 978-0-7841-3695-9 bls 336</ref>
 
Die eenheid is <math>\left[\frac{mol}{L}\right]</math>, wat strikt beskou nie 'n SI-eenheid is nie. In SI is dit <math>\left[\frac{mol}{m^3}\right]</math> wat 'n faktor 1000 verskil met wat gewoonlik in veral die analitiese chemie toegepas word. Die liter-eenheid is egter so ingeburgerd (en handig) dat dit as kwasi-SI aanvaarbaar is.
 
Molariteit is die eenheid wat die meeste gebruik word en die IUSTC stel selfs voor net hierdie eenheid 'konsentrasie' te noem. Die eenheid het egter ook sy nadele. Volumes verander as die temperatuur verander. Dit wil sê dat dieselfde oplossing by 20 °C en 50 °C 'n (bietjie) ander molariteit sal hê. Volumes is ook nie heeltemal additief nie. Indien 10 mL van die een vloeistof gemeng word met 10 mL van 'n ander vloeistof, hoef die oplossing nie presies 20 mL op te lewer nie. Vir verdunde oplossings kan hierdie effekte egter gewoonlik verwaarloos word.
 
=== Molaliteit ===
22 781

wysigings