Wysiging soos op 20:38, 26 Januarie 2017 wysig Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 640 edits No edit summary ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 23:35, 26 Januarie 2017 wysig maak ongedaan Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 640 edits No edit summary Nuwer wysiging →
Lyn 9: \|[[Lêer:Electron configuration potassium.svg\|duimnael\|150x150px\|Energiediagram van kalium]] \|} Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een ~~valensie-elektron~~[[valenselektron]] in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonfigurasie se volle skille afgeskerm word. Byvoorbeeld kalium het een 4s-elektron wat maklik deur ioninasie verwyder word. Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deur ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.

Alkalimetaal: Verskil tussen weergawes