Verskil tussen weergawes van "Alkalimetaal"

geen wysigingsopsomming nie
|[[Lêer:Electron configuration potassium.svg|duimnael|150x150px|Energiediagram van kalium]]
|}
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valensie-elektron[[valenselektron]] in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonfigurasie se volle skille afgeskerm word. Byvoorbeeld kalium het een 4s-elektron wat maklik deur ioninasie verwyder word.
Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deur ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.
 
22 781

wysigings