Atoomkern: Verskil tussen weergawes

660 grepe bygevoeg ,  5 jaar gelede
==Massagetal==
{{Hoofartikel|Molêre massa}}
Protone en neutrone -wat saam ''nukleone'' heet- het amper dieselfde massa. Die definisie van die getal van Avogadro is so gekies dat 1 mol protone of neutrone amper 'n massa van 1 gram het. 'n Klomp materie van 1 gram sal daardeur altyd amper 1 mol nukleone bevat, ongeag of dit modder, lug of goud is. Die aantal nukleone, die som van die aantalle protone en neutrone, word die massagetal M genoem en bepaal die atoommassa van die atoom.
Protone en neutrone het amper dieselfde massa. Die som van die aantalle protone en neutrone -wat saam ''nukleone'' heet- word die massagetal M genoem en bepaal die atoommassa van die atoom. Daar bestaan soms atome met dieselfde Z maar 'n ander aantal neutrone. Hulle word [[isotoop|isotope]] genoem. Die waardes van Z en M word dikwels voor die elementsimbool van die atoom geskryf {{sub sup|M|Z}}X. Vir die twee belangrikste isotope van [[chloor]] wat 18 en 20 neutrone in die kern het, is dit byvoorbeeld {{sub sup|35|17}}Cl en {{sub sup|37|17}}Cl. Die Z=17 word nogtans dikwels weggelaat, omrede die elementsimbool Cl eintlik dieselfde inligting verskaf.
 
Protone en neutrone het amper dieselfde massa. Die som van die aantalle protone en neutrone -wat saam ''nukleone'' heet- word die massagetal M genoem en bepaal die atoommassa van die atoom. Daar bestaan soms atome met dieselfde Z maar 'n ander aantal neutrone. Hulle word [[isotoop|isotope]] genoem. Die waardes van Z en M word dikwels voor die elementsimbool van die atoom geskryf {{sub sup|M|Z}}X. Vir die twee belangrikste isotope van [[chloor]] wat 18 en 20 neutrone in die kern het, is dit byvoorbeeld {{sub sup|35|17}}Cl en {{sub sup|37|17}}Cl. Die Z=17 word nogtans dikwels weggelaat, omrede die elementsimbool Cl eintlik dieselfde inligting verskaf.
 
Omdat die kern {{sub sup|37|17}}Cl 37 nukleone bevat, sal 1 mol daarvan amper 'n massa van 37 gram besit. Chloor soos dit in die natuur voorkom is egter altyd 'n 3:1 mengsel van die twee isotope. Daardeur is die gemiddelde atoommassa van die element 35,5 en sal een mol chlooratome 'n massa van 35,5 g besit. In die [[periodieke tabel]] word altyd hierdie natuurlike gemiddelde as atomêre massa weergegee.
 
==Elektrone==
22 781

wysigings