Stikstofmonoksied: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) |
Jcwf (besprekings | bydraes) |
||
Lyn 26:
== Vorming en reaktiwiteit ==
Stikstofmonoksied word in die nywerheid gewoonlik vervaardig deur ammoniak te verbrand:
:<math>4NH_3 + 5O_2 \to 4NO + 6H_2O</math>
Hierdie proses vereis ongeveer 900 °C en 'n [[katalisator]] soos [[platinum]] en die gevormde NO moet ook skielik tot 150 °C afgekoel word om te verhoed dat {{chem|N|2}} gevorm word..<ref>''Potential for Industrial Energy-Efficiency Improvement in the Long Term'' {{Outeur|J. de Beer}} Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 9401727287, ISBN 9789401727280, bls. 210</ref>
NO kan uit [[oksidasie]]reaksies van [[salpetersuur]] gevorm word:
:<math>2NO_3^- + 3Cu(s) + 8H^+ \to 2NO(g) + 3Cu^{2+}(aq) + 4H_2O</math>
| |||