Wysiging soos op 22:29, 18 Augustus 2017 wysig Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 612 edits →‎Kovalent ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 22:30, 18 Augustus 2017 wysig maak ongedaan Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 612 edits →‎Kovalent Nuwer wysiging →
Lyn 38: In organiese chemie speel veral die kovalente binding 'n hoofrol en dit lei dikwels tot ''molekulêre verbindings''. Mens kan in die vloeistof koolstoftetrachloried duidelik {{chem\|C\|Cl\|4}}-molekule onderskei, wat ook in die damp voorkom. Ons kan ook onderskei tot watter molekuul 'n bepaalde chlooratoom behoort. Die atoomafstande binne die molekuul is almal kort. Die afstand tot 'n atoom van 'n volgende molekuul is baie groter. ==== Molekulêre verbindings ==== 'n Goeie voorbeeld van 'n molekulêre anorganiese verbinding is {{chem\|Os\|O\|4}}, wat gewoonlik [[osmium]](VIII)oksied of osmiumtetraoksied genoem word. Die molekuul het 'n [[tetraëder\|tetraëdriese]] vorm en die bindings is polêr-kovalent omdat die [[~~elektronegatiewiteit~~elektronegatiwiteit]] van die twee elemente taamlik verskil. Daar is vier dipole wat mekaar vanweë die simmetriese vorm van die molekuul ophef. Die verbinding is by kamertemperatuur 'n nie-polêre vastestof wat taamlik vlugtig is omdat die intermolekulêre kragte net 'n dispersiewe karakter het. === Ionies ===

Anorganiese chemie: Verskil tussen weergawes