Hidraat: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Uitleg van bronteks |
/- Ссылки / |
||
Lyn 4:
[[Lêer:Crystals of CuSO4 5H2O 2.jpg|duimnael|Kopersulfaat-pentahidraat]]
[[Lêer:Copper sulfate anhydrous.jpg|duimnael|Kopersulfaat-anhidraat]]
Baie soute vorm een of meer hidrate. Die blou kristalle van kopersulfaat wat uit waterige oplossing gevorm word is die pentahidraat {{chem|Cu|S|O|4}}·5{{chem|H|2|O}}. By verhitting verloor dit water en vorm bokant 100 <sup>o</sup>C die trihidraat {{chem|Cu|S|O|4}}·3{{chem|H|2|O}}. Verder verhitting stel die monohidraat {{chem|Cu|S|O|4}}·{{chem|H|2|O}} vry en uiteindelik die wit anhidraat {{chem|Cu|S|O|4}} self.<ref>[https://melscience.com/US-en/chemistry/experiments/
Kopersulfaat is 'n voorbeeld van 'n regte hidraat. In sy kristalstruktuur kan die watermolekule goed herken word. In die pentahidraat word die {{chem|Cu|2+}}-ioon deur die suurstofatome van die watermolekule omring. In die anhidraat behoort die suurstofligande aan die [[sulfaat]]-ione. Dit verklaar die verskil in kleur.
| |||