Lewisteorie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 47:
[[File:Water-2D-flat.png|thumb|Lewisstruktuur van water]]
==Voorbeelde==
===Water===
In [[water]] bestaan die molekuul uit twee [[waterstof]]atome en een [[suurstof]]atoom.
#Die vereiste elektrone is VE=2*2+8 = 12
#Die beskikbare valensie-elektrone is BE=2*1+6= 8
#Gedeel deur twee gee dit TP=4 pare in totaal
#Die verskil tusse VE en BE is 12-8=4; gedeel deur twee gee dit GP=2 gedeelde pare
#TP-GP=EP=2 is die aantal enkelpare
#Die twee gedeelde pare vorm die bindings tusse die atome. Dit kan geteken word as twee bolletjies tusse die atome, maar 'n strepie kan ook gebruik word
#Wat oorbly is die twee enkelpare wat op die suurstof geplaas word. Ook die enkelpare kan as bolletjies of as 'n strepie aangegee word
Daar is net een moontlikheid om die gedeelde pare en die enkelpare oor die atome te verdeel in dit geval, maar vir andere molekule kan daar meer dan een moontlikheid wees.
====Oktet-telling====
Die oktet-telling bevestig dat alle atome 'n edelgasconfigurasie bereik het: die gedeelde pare word dubbel getel.
====Formele lading====
Die gedeelde pare word nou gesplits en dit gee beide waterstofatome ieder net een elektron. Hulle het dus 'n formele lading nul. Ook die suurstofatoom is neutraal, want dit het ses elektrone.
====Oksidatiegetal====
Suurstof is elektronegatiwer as waterstof: alle elektrone word aan suurstof toegeken. Dit maak die oksidatiegetalle +1 vir H en -2 vir O.
<!--
| |||