'''Elektrolise''' is 'n [[skeikunde|chemiese]] reaksie waarvolgens saamgestelde stowwe onder die invloed van 'n [[elektriese stroom]] opgebreek word tot enkelvoudige stowwe en/of ander saamgestelde stowwe.
In [[1832]] ontdek [[Michael Faraday]] dat in 'n soutoplossing stowwe opbreek wanneer 'n elektriese stroom daardeur gestuur word en dat dié skeiding afhankelikafhanklik van is die stroom. Later word hierdie ontdekking bekend as die ''eerste elektrolisewet van Faraday''.
Hierna ontdek Faraday ook dat die massa van die gevormde elemente reg eweredig met die [[atoommassa]]van die betrokke elemente is. Hierdie waarneming het die vermoede van die bestaan van [[elektron]]e versterk, en word bekend as die ''tweede elektrolisewet van Faraday''.
Hierna ontdekte Faraday ook dat de massa van de gevormde elementen recht evenredig was met de [[atoommassa]] van de betrokken elementen. Hierdoor werd het vermoeden van het bestaan van [[elektron]]en versterkt. Deze ontdekking werd bekend als de ''tweede elektrolisewet van Faraday''.
==Werking==
Elektrolise word moontlik gemaangemaak deur ioneseioniese stowwe. 'n Ioniese stof is in meeste gevalle 'n [[vastestof]], bros en goed oplosbaaaroplosbaar. Indien hierdie ioniese stof oplos, word negatiewe en positiewe ione gevorm en maak dit moontlik vir elektrisiteit moontlik om deur die oplossing gelei te word.
