Maak hoofkeuseskerm oop
Eienskappe

Algemeen

Naam Boorsuur
Struktuurformule van
Boric-acid-unit-cell-3D-balls.png
Chemiese formule H3BO3, B(OH)3
Molêre massa 61.831 g/mol [1]
CAS-nommer 10043-35-3[1]  
Voorkoms Kleurlose of wit vastestof [1]  
Reuk geen
Fasegedrag  
Ruimtegroep P1
Smeltpunt 171 °C[1]
Kookpunt 300 °C[1]
Digtheid 1,435 (rel water)[1]
Oplosbaarheid 10-50 mg/mL @ 19 oC [1]

Suur-basis eienskappe

pKa 9,23[2]

Veiligheid

Flitspunt geen

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 

Boorsuur of ortoboorsuur is 'n chemiese verbinding met formule H3BO3. Dit kom in die natuur as die mineraal sassoliet voor. Sy soute word borate genoem. Die stof bestaan uit vlak molekule met 'n drietallige simmetrie.

Die stof is 'n swakke suur, wat egter nie met sy waterstofatome saamhang, maar met die feit dat die sentrale booratoom net drie ligande en geen alleenpaar besit. Dit is dus 'n swakke Lewissuur.

KristalstruktureWysig

Die struktuur van trikliniese H3BO3-2A is reeds in 1934 deur Zachariasen bepaal. Dit staan uit lae waarin die H3BO3-molekuul amper geheel trigonale C3h simmetrie vertoon en deur waterstofbindings met drie buurmolekule verbind is. Die stapeling van hierdie lae is egter triklinies. Shuvalov en Burns het aangetoon dat daar ook 'n H3BO3-3T bestaan waar die stapeling trigonale kristalsimmetrie oplewer. [3]

WaterverliesWysig

Die stof het 'n smeltpunt van ongeveer 171 oC, en 'n kookpunt onder stoom, maar by stadige, droë verhitting is dit nie stabiel nie en ontbind omtrent 100 oC stadig volgens:[2]

 

Die stof HBO2 word metaboorsuur genoem en sy soute heet metaborate.

Verder droe verhitting tot 140 oC gee tetraboorsuur volgens

 

By nog hoër temperatuur word boortrioksied B2O3 gevorm.

Amfotere eienskappeWysig

Boorsuur kan met hidroksied as 'n suur reageer, hoewel dit gewoonlik tetraborate produseer. Die suur is 'n monobasiese Lewissuur wat in waterige oplossings 'n hidroksied-ioon aanvaar volgens:[4]

 

Boorsuur het nogtans amfotere eienskappe en kan ook as basis reageer. Dit kan byvoorbeeld in swaelsuur opgelos word en met swaweltrioksied kan dit die boortriwaterstofsulfaat vorm:[5]

 

VerwysingsWysig