Boorsuur

chemiese verbinding

Boorsuur of ortoboorsuur is 'n chemiese verbinding met formule H3BO3. Dit kom in die natuur as die mineraal sassoliet voor. Sy soute word borate genoem. Die stof bestaan uit vlak molekule met 'n drietallige simmetrie.

Eienskappe

Algemeen

Naam Boorsuur
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule H3BO3, B(OH)3
Molêre massa 61.831 g/mol [1]
CAS-nommer 10043-35-3[1]  
Voorkoms Kleurlose of wit vastestof [1]  
Reuk geen
Fasegedrag  
Selkonstantes a=656,0pm; b=704,0pm; c=704,0pm; α= 120,00°; β=92,50°; γ=101,167°[2]  
Ruimtegroep P1 
Nommer 2  
Strukturbericht G5₁
Smeltpunt 171 °C[1]
Kookpunt 300 °C[1]
Digtheid 1,435 (rel water)[1]
Oplosbaarheid 10-50 mg/mL @ 19 oC [1]

Suur-basis eienskappe

pKa 9,23[3]

Veiligheid

Flitspunt geen

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Die stof is 'n swakke suur, wat egter nie met sy waterstofatome saamhang, maar met die feit dat die sentrale booratoom net drie ligande en geen alleenpaar besit. Dit is dus 'n swakke Lewissuur.

Kristalstrukture

wysig

Die struktuur van trikliniese H3BO3-2A is reeds in 1934 deur Zachariasen bepaal. Dit staan uit lae waarin die H3BO3-molekuul amper geheel trigonale C3h simmetrie vertoon en deur waterstofbindings met drie buurmolekule verbind is. Die stapeling van hierdie lae is egter triklinies. Shuvalov en Burns het aangetoon dat daar ook 'n H3BO3-3T bestaan waar die stapeling trigonale kristalsimmetrie oplewer. [4]

Waterverlies

wysig

Die stof het 'n smeltpunt van ongeveer 171 oC, en 'n kookpunt onder stoom, maar by stadige, droë verhitting is dit nie stabiel nie en ontbind omtrent 100 oC stadig volgens:[3]

 

Die stof HBO2 word metaboorsuur genoem en sy soute heet metaborate.

Verder droe verhitting tot 140 oC gee tetraboorsuur volgens

 

By nog hoër temperatuur word boortrioksied B2O3 gevorm.

Amfotere eienskappe

wysig

Boorsuur kan met hidroksied as 'n suur reageer, hoewel dit gewoonlik tetraborate produseer. Die suur is 'n monobasiese Lewissuur wat in waterige oplossings 'n hidroksied-ioon aanvaar volgens:[5]

 

Boorsuur het nogtans amfotere eienskappe en kan ook as basis reageer. Dit kan byvoorbeeld in swaelsuur opgelos word en met swaweltrioksied kan dit die boortriwaterstofsulfaat vorm:[6]

 

Kyk ook

wysig

Verwysings

wysig
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 PubChem (NIH)
  2. "Boric Acid (H3BO3, G51) Structure: AB3C3_aP28_2_2i_6i_6i-001". Aflow.
  3. 3,0 3,1 SigmaAldrich
  4. A new polytype of orthoboric acid, H3BO3-3T Robert R. Shuvalov en Peter C. Burns Acta Crystallographica 59(6) 2003, i47-i49
  5. Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Second Edition) C.D. Hunt 2003, 566-574
  6. Hydrogensulfate and tetrakis(hydrogensulfato)borate ionic liquids: synthesis and catalytic application in highly Brønsted-acidic systems for Friedel–Crafts alkylation Peter Wasserscheid*, Martin Sesing and Wolfgang Korth Green Chemistry, 2002, 4, 134–138