Germaniumsuur

Germaniumsuur of germanium(IV)hidroksied is 'n chemiese verbinding met die formule H₄GeO₄ of Ge(OH)₄. Die verbinding is amfotêr en kan dus as 'n suur of 'n basis in chemiese reaksies optree.

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Germaniumsuur
Ander name	germanium(IV)hidroksied
Struktuurformule van Germaniumsuur
Chemiese formule	GeH₄O₄^[1]
Molêre massa	140,66936 g/mol
CAS-nommer
Fasegedrag
Smeltpunt
Kookpunt
Digtheid
Oplosbaarheid
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Germaniumsuur speel 'n beskeie rol in die geochemie van die aarde, omdat dit as molekulêre spesie tot 'n pH <8-9 die oorheersende spesie in 'n waterige oplossing is. Onder hidrotermale omstandighede kan die oplosbaarheid aansienlik wees. Water in ewewig met die tetragonale vastestof GeO₂ bevat net 0,7 ml Ge per liter. Teen 350°C neem dit toe tot 1600 mg/L.^[2]^[3]

Germanium in oseaanwater kom hoofsaaklik as Ge(IV)hidroksied en as germanaatione ([H₃GeO₄]^- en [H₂GeO₄]^2-) voor. Die konsentrasie germanium in oseaanwater is redelik konstant en blyk onafhanklik van diepte te wees. Die bron van germanium is vulkaniese aktiwiteit en die vorming van tektoniese kors onder die oseane.^[4]

In basiese oplossings reageer germaniumsuur as suur en vorm die ioon [GeO(OH)₃]^-.

Verwysings

↑ "Germanium(IV) hydroxide". ChemicalBook (in Engels). 19 Januarie 2020. Besoek op 5 Januarie 2021.
↑ Pokrovski, Gleb S.; Schott, Jacques (1998). "Thermodynamic properties of aqueous Ge(IV) hydroxide complexes from 25 to 350°C: implications for the behavior of germanium and the Ge/Si ratio in hydrothermal fluids". Geochimica et Cosmochimica Acta (in Engels). Elsevier BV. 62 (9): 1631–1642. doi:10.1016/s0016-7037(98)00081-7. ISSN 0016-7037.
↑ Pokrovski, Gleb S.; Roux, Jacques; Hazemann, Jean-Louis; Testemale, Denis (2005). "An X-ray absorption spectroscopy study of argutite solubility and aqueous Ge(IV) speciation in hydrothermal fluids to 500 °C and 400 bar". Chemical Geology (in Engels). Elsevier BV. 217 (1–2): 127–145. doi:10.1016/j.chemgeo.2005.01.006. ISSN 0009-2541.
↑ Sobolev, O.I.; Gutyj, B.V.; Sobolieva, S.V.; Borshch, O.O.; Kushnir, I. M.; Petryshak, R.A.; Naumyuk, O.S.; Petryshak, O.Y.; Zhelavskyi, M.M.; Todoriuk, V.B.; Sus, H.V.; Levkivska, N.D.; Vysotskij, A.O.; Magrelo, N.V.; Kushnir, V.I. (2020). "A Review of germanium environmental distribution, migration and accumulation" (PDF). Ukranian Journal of Ecology (in Engels). 10 (2): 200–208. doi:10.15421/2020_86.

Hierdie chemie-verwante artikel is 'n saadjie. U kan die wikipedia help deur dit uit te brei.

[Chembook-1] "Germanium(IV) hydroxide". ChemicalBook (in Engels). 19 Januarie 2020. Besoek op 5 Januarie 2021.

[Pokrovski-2] Pokrovski, Gleb S.; Schott, Jacques (1998). "Thermodynamic properties of aqueous Ge(IV) hydroxide complexes from 25 to 350°C: implications for the behavior of germanium and the Ge/Si ratio in hydrothermal fluids". Geochimica et Cosmochimica Acta (in Engels). Elsevier BV. 62 (9): 1631–1642. doi:10.1016/s0016-7037(98)00081-7. ISSN 0016-7037.

[Pokrovski2005-3] Pokrovski, Gleb S.; Roux, Jacques; Hazemann, Jean-Louis; Testemale, Denis (2005). "An X-ray absorption spectroscopy study of argutite solubility and aqueous Ge(IV) speciation in hydrothermal fluids to 500 °C and 400 bar". Chemical Geology (in Engels). Elsevier BV. 217 (1–2): 127–145. doi:10.1016/j.chemgeo.2005.01.006. ISSN 0009-2541.

[Sobolev-4] Sobolev, O.I.; Gutyj, B.V.; Sobolieva, S.V.; Borshch, O.O.; Kushnir, I. M.; Petryshak, R.A.; Naumyuk, O.S.; Petryshak, O.Y.; Zhelavskyi, M.M.; Todoriuk, V.B.; Sus, H.V.; Levkivska, N.D.; Vysotskij, A.O.; Magrelo, N.V.; Kushnir, V.I. (2020). "A Review of germanium environmental distribution, migration and accumulation" (PDF). Ukranian Journal of Ecology (in Engels). 10 (2): 200–208. doi:10.15421/2020_86.

[1]

[2]

[3]

[4]