Kaliumchromaat

Kaliumchromaat is 'n sout van kalium en chroomsuur met formule K₂CrO₄. Chroom is hier in sy hoogste oksidasietoestand Cr(VI).

Eienskappe

Algemeen
Naam	Kaliumchromaat
Struktuurformule van
Chemiese formule	K2CrO4
Molêre massa	194,2 g/mol
CAS-nommer	7789-00-6
Voorkoms	Geel vastestof
Reuk	geen
Fasegedrag
Selkonstantes	a=760,5 pm; b=591,7pm; 1039,5 pm
Ruimtegroep	Pnma
Nommer	62
Strukturbericht	H1₆
Smeltpunt	975 °C
Kookpunt
Digtheid	2,73 [g/cm3 bereken
Oplosbaarheid	oplosbaar in water
Suur-basis eienskappe
pKa	geen
Veiligheid
Flitspunt	onbrandbaar
LD50	>
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Kristalstruktuur

Die stof kristalliseer in die ortorombiese K₂SO₄-struktuur.(strukturbericht-klassifikasie H1₆) Die struktuur bevat CrO2−4-tetraëders wat se Cr-O afstande amper gelyk is (161pm; 159pm en tweemaal 160pm). Daar is twee verskillende kaliumione. K_I word omring deur 10 suurstofatome (gemiddelde afstand 299pm) en 'n elfde op 347pm afstand. K_II het nege bure (gemiddelde afstand 285 pm).

Chemiese eienskappe

Kaliumchromaat kan verkry word deur Cr₂O₃ (chroom(III)oksied) met 'n oksidasiemiddel soos kaliumnitraat te verhit. In oplosing gaan dit oor in bichromaat as 'n sterk suur, soos swaelsuur bygevoeg word:

$3K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

Aanwending

Kaliumchromaat word as aanduider gebruik in die argentometrie. Na die eindpunt bereik is, vorm oormaat [Ag⁺] 'n rooi neerslag met chromaat:

$2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)\rightarrow Ag_{2}CrO_{4}(s,rooi)\downarrow$

So lank as chloried in oormaat is bly hierdie neerslag in oplossing deur:

$Ag_{2}CrO_{4}+2Cl^{-}\rightarrow 2AgCl(s)+CrO_{4}^{2-}(aq,liggeel)$