Koper(I)chloried

Koper(I) chloried is 'n chloried van koper is sy +1 oksidasietoestand. Dit is 'n sout van koper en soutsuur met formule CuCl. Die stof kom in die natuur as die mineraal nantokiet voor.

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Koper(I)chloried
Struktuurformule van
Chemiese formule	CuCl
Molêre massa	99 [g/mol]^[1]
CAS-nommer	7758-89-6^[1]
Voorkoms	grys vastestof^[1]
Reuk	Reukloos ^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=542 pm.^[2]
Ruimtegroep	F43m^[2]
Nommer	216
Strukturbericht	B3
Smeltpunt	430 °C^[1]
Kookpunt	1490 °C^[1]
Digtheid	4,140^[1]
Oplosbaarheid	sleg oplosbaar^[1]
K_sp	1,2 10^-6^[3]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	nie-brandbaar
LD₅₀	928-2000 [mg/kg]^[1]
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Suiwering

Onsuiwer CuCl

In suiwer vorm is dit 'n wit vastestof, maar blootgestel aan vog en suurstof verkleur dit groenerig deur die vorming van verbindings van Cu²⁺ soos Cu₂Cl(OH)₃ en CuCl₂(H₂O)₂. Dit kan gesuiwer word deur herkristallisasie uit soutsuur. Dit los goed hierin op deur die vorming van 'n kompleks:^[2]

CuCl(s)+Cl^{-}\xrightarrow {inHCl(aq);60C} {[CuCl_{2}]^{-}}

Deur verdunning met water kan die gesuiwerde stof verkry word:

{[CuCl_{2}]^{-}}\xrightarrow {H_{2}O} CuCl(s)\downarrow +Cl^{-}

Eienskappe

Die kristallyne materiaal is nie hard nie. Die Vickers-hardheid is 15,5 Die stof is 'n p-tipe halfgeleier met 'n taamlik groot direkte bandgaping (3,1 eV). Onder hierdie waarde is dit 'n baie deursigtige materiaal tot diep in die nabyinfrarooi gebied (2000 nm). Teen 25C is die geleidingsvermoë 8,05x10^-8 Ω^-1cm^-1 Teen hoë frekwensies is die diëlektriese permitiviteit ε~20, maar onder 100 Hz neem dit skielik toe tot ~120.^[2]

Strukture

Teen kamertemperatuur kristalliseer koper(I)chloried in die kubiese sfaleriet-struktuur. Dit word die γ-fase genoem. ^[4]Teen hoër temperature (406 °C)^[2] vind 'n faseoorgang na die β-fase plaas. Hierdie fase het die wurtziet-struktuur en baie hoë ioniese geleidingsvermoë van amper χ=0,01-0,1 Ω^-1cm^-1. By die smeltpunt van die β-fase (417 °C)^[2] gaan die ioniese geleidingsvermoë omlaag. ^[4]

Verwysings

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 ^1,8 "MSDS". Fisher. Besoek op 24 Augustus 2023.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Chenyue Yang, Yiyang Wen, Jianhui Xiong, Haichao Zhou, Shangke Pan, Hongbing Chen, Jianguo Pan (2022). "Crystal growth and photoelectric performance of γ-CuCl by the vertical Bridgman method". Journal of Crystal Growth. 579: 126463. doi:10.1016/j.jcrysgro.2021.126463.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ "Solubility Product Constants near 25 °C". University of Rhode Island.
↑ ^4,0 ^4,1 Shabanov, O.M., Kachaev, R.T., Dzhamalova, S.A. (2010). "Wien effect in CuCl, CuBr and CuI superionic crystals and their melts". Russ J Electrochem. 46: 1390–1394. doi:10.1134/S1023193510120086.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[FS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 ^1,8 "MSDS". Fisher. Besoek op 24 Augustus 2023.

[Yang-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Chenyue Yang, Yiyang Wen, Jianhui Xiong, Haichao Zhou, Shangke Pan, Hongbing Chen, Jianguo Pan (2022). "Crystal growth and photoelectric performance of γ-CuCl by the vertical Bridgman method". Journal of Crystal Growth. 579: 126463. doi:10.1016/j.jcrysgro.2021.126463.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[3] "Solubility Product Constants near 25 °C". University of Rhode Island.

[Shab-4] 4,0 ^4,1 Shabanov, O.M., Kachaev, R.T., Dzhamalova, S.A. (2010). "Wien effect in CuCl, CuBr and CuI superionic crystals and their melts". Russ J Electrochem. 46: 1390–1394. doi:10.1134/S1023193510120086.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[1]

[2]

[3]

[4]