Natriumnitriet
Natriumnitriet is die sout van natrium en salpterigsuur. Dit het die chemiese formule NaNO2.
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Natriumnitriet |
 |
 |
| Chemiese formule | NaNO2 |
| Molêre massa | 68,995 g/mol[1] |
| CAS-nommer | 7632-00-0[1] |
| Voorkoms | Gelerig wit vastestof[1] |
| Reuk | geen |
| Fasegedrag | |
| Fase | <158 °C ferroëlektriese fase |
| Ruimtegroep | Imm2 |
| Nommer | 44 |
| Strukturbericht | F5₅ |
| Smeltpunt | 271 °C[1] |
| Kookpunt | Ontbind: >320 °C[1] |
| Digtheid | 2,309 (rel water @ 16 °C) |
| Oplosbaarheid | >100g/L water (@ 19 °C)[1] |
| ΔfusHɵ | 14,937 [kJ/mol]@ 557K[2] |
| ΔfusSɵ | +26,817 [J/molK]@ 557K[2] |
| Cp(s) | 69,037 [J/Kmol] @ 298K[2] |
| Cp(l) | 121,336 [J/Kmol] @ 557K[2] |
| ΔfHɵ (s) | -358,987 [kJ/mol]@ 298K[2] |
| ΔfHɵ (l) | -341,784[kJ/mol]@ 557K[2] |
| Sɵf(s) | 121,336 [J/molK]@ 298K[2] |
| Sɵf(l) | 205,529 [J/molK]@ 557K[2] |
| ΔfGɵ (s) | -290,093 [kJ/mol]@ 298K[2] |
| ΔfGɵ (l) | -299,814 [kJ/mol]@ 557K[2] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | Nie-brandbaar[1] |
| LD50 | 85 mg/kg (rot, oraal);[1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Kristalstruktuur wysig
Onder 158 °C kristalliseer dit in 'n ortorombiese struktuur wat die argetipe van die F55-struktuurtipe van die strukturbericht-klassifikasie is. In hierdie fase is die dipoolmomente van die nitrietione spontaan in die rigting van die b-as georden. Teen 158 °C vind 'n faseoorgang van tweede orde plaas. Die dipole word wanordelik en die stof paraelektries. [3]Die ruimtegroep word Immm (71).[4]
Chemiese eienskappe wysig
Wanneer lood by gesmelte natriumnitraat gevoeg word, reduseer die lood die nitraat- tot nitrietione en word loodoksied en natriumnitriet gevorm. Die loodoksied is nie oplosbaar in water nie, maar die nitriet is en kan dus daardeur geskei word:[5]
Gebruike wysig
Dit word gebruik in hitte-oordragsoute, metaalbehandeling en afwerking, as 'n kleurfixeermiddel, as preserveermiddel vir vleis en vis, in farmaseutiese produkte en as 'n teenmiddel vir sianiedvergiftiging.[6]
Verwysings wysig
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 "Sodium nitrite". PubChem.
- ↑ 2,00 2,01 2,02 2,03 2,04 2,05 2,06 2,07 2,08 2,09 Ihsan Barin (1995). Thermochemical Data of Pure Substances. Weinheim; New York; Basel; Cambridge; Tokyo: VCH. ISBN 3-527-28745-0.
- ↑ Kuşoğlu Sarıkaya, C., Yurtseven, H (2013). ""Temperature Dependence of the Spontaneous Polarization Near the Ferroelectric-Paraelectric Transition in NaNO2"". High Temperature Materials and Processes. 32 (1): 77-81. doi:10.1515/htmp-2012-0066.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ K. Łukaszewicz, A. Pietraszko, M. Kucharska (2005). "Diffuse scattering and ordering in the short-range modulated paraelectric phase of sodium nitrite, NaNO2". Structural Science, Crystal Engineering and Materials. 61 (5): 473–480. doi:10.1107/S0108768105022536.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Meerum Terwogt, P.C.E. (1917). Leerboek der anorganische chemie. Noordhoff.
- ↑ "sodium nitrite" (PDF). NJ Health.