Salpetersuur: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
KLBot2 (besprekings | bydraes) |
No edit summary |
||
Lyn 7:
Die meeste kommersieël-beskikbare salpetersuur het 'n konsentrasie van 68%. Indien die oplossing meer as 86% HNO<sub>3</sub> bevat, word daarna verwys as ''rokende salpetersuur''. Afhangende van die hoeveelheid stikstofdioksied teenwoordig, word die rokende salpetersuur verder geëin as '''wit''' rokende salpetersuur, of '''rooi''' rokende salpetersuur, teen konsentrasies bo 95%.
== Laboratoriumvervaardiging ==
Salpetersuur kan in die laboratorium gesintetiseer word deur die verhitting van [[koper(II) nitraat]]. Die reaksie lewer die gasse [[stikstofdioksied]] en [[suurstof]] op, wat dan deur water herlei word om salpetersuur te gee.
:2 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2 CuO(s) + 4 NO<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)
== Gebruike ==
Die hoofgebruik vir salpetersuur is in die vervaardiging van kunsmis. Die salpetersuur word met ammoniak geneutraliseer om [[ammoniumnitraat]] te vorm. Hierdie aanwending verbruik 75–80% van die 26 miljoen ton wat jaarliks geproduseer word (1987).
Ander aanwendings is in die vervaardiging van plofstowwe, nylonvoorlopers en ander spesialis-organiese verbindings. <ref>Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand, "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides" in Ullmann Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.</ref>
== Verwysings ==
{{verwysings}}
{{en-vertaal|Nitric acid}}
{{Saadjie}}
|