Wysiging soos op 10:19, 10 Desember 2013 wysig Daniellouw (besprekings \| bydraes) 4 095 edits →‎Gebruik van chemiese eienskappe ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 11:45, 10 Desember 2013 wysig maak ongedaan Naudefj (besprekings \| bydraes) Burokrate, Administrateurs 71 387 edits No edit summary Nuwer wysiging →
Lyn 17: In 'n neutrale atoom is die aantal [[elektron]]e gelyk aan die aantal protone. Verskillende isotope van 'n gegewe element het dieselfde aantal elektrone en dieselfde elektronstruktuur. Omdat die chemiese gedrag van 'n atoom grootliks deur sy elektronstruktuur bepaal word, toon isotope bykans identiese chemiese gedrag. Die hoof uitsondering is dat swaarder isotope as gevolg van hul groter massa geneig is om ietwat stadiger te reageer as die ligter isotope van 'n element (Hierdie verskynsel word die [[kinetiese isotoopverskynsel]] genoem). ~~Hierde~~Hierdie ''massaverskynsel'' is meer opsigtelik by [[protium]] (<sup>1</sup>H) teenoor [[deuterium]] (<sup>2</sup>H), omdat deuterium se massa dubbel dié van protium is. Vir swaarder elemente is die relatiewe massaverskil tussen isotope veel kleiner en is die massa-effek gewoonlik nalaatbaar klein. Op soortgelyke wyse sal twee [[molekule]]s wat slegs verskil ten opsigte van die isotopiese aard van die atome waaruit hulle bestaan (''[[isotpoloog\|isotopoloë]]'') byna dieselfde elektronstruktuur hê en daarom soortgelyke fisiese en chemiese eienskappe hê. Die [[molekulêre vibrasie\|vibrasie modusse]] van 'n molekule word deur sy vorm en die massa van die atome waaruit dit saamgestel word, bepaal. Isotopoloë sal gevolglik verskillende stelle vibrasie modusse hê. Aangesien vibrasie modusse 'n molekule toelaat om [[foton]]e met ooreenstemmende energieë te absorbeer, verskil isotopoloë se optiese eienskappe in die [[infrarooi]]-gebied. Alhoewel isotope byna identiese ~~elktroniese~~elektroniese en chemiese gedrag toon, verskil hul kerngedrag dramaties. Atoomkerne bestaan uit protone en neutrone wat saamgebind word deur [[sterk kernkrag]]te. Omdat protone positief gelaai is, stoot hulle mekaar af. Neutrone, wat elektries neutraal is, laat 'n mate van skeiding tussen die positief gelaaide protone toe wat die elektrostatiese afstoting deur die protone verminder en stabiliseer sodoende die kern. Om hierdie rede is neutrone noodsaaklik om twee of meer protone in 'n kern te bind. Soos die aantal protone toeneem word meer neutrone benodig om 'n stabiele kern te vorm; Die neutron/proton verhouding van <sup>3</sup>He is 1/2, die neutron/proton verhouding van <sup>238</sup>U is groter as 'n 3/2. As te veel of te min neutrone teenwoordig is, raak die kern onstabiel en is dan onderhewig aan [[kernverval]]. == Voorkoms in die natuur == Lyn 44: == Kyk ook == * [[Isotooptabel]] - tabel van alle bekende isotope * [[Lys van partikels]] * Isotope is nukliedes met dieselfde aantal protone; vergelyk met: [[Isotoon\|isotone]] wat nukliedes is met dieselfde getal neutrone. [[Isobaar\|Isobare]] wat nukliedes is met dieselfde massagetal, d.w.s. som van protone en neutrone. ** [[Kernisomeer\|Kernisomere]] wat verskillende opgewekte toestande van dieselfde kern is. 'n Oorgang van een isomeer na 'n ander word vergesel deur die ~~uitstralling~~uitstraling of absorpsie van 'n [[gamma-straal]] of die proses van [[interne omskakeling]]. (Moet nie met chemiese [[isomeer\|isomere]] verwar word nie). == Eksterne skakels == * [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atoommassas van alle bekende isotope] * [http://atom.kaeri.re.kr/ Atoommassas, vervalenergieë en halfleeftye van alle isotope (Duitse werf)] * [http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm Ontdek die Tabel van isotope by die LBNL] ~~<!--Categories-->~~ ~~<!-- Interwiki -->~~ [[Kategorie:Isotope\| ]] [[Kategorie:Chemie]] [[Kategorie:Fisika]]

Isotoop: Verskil tussen weergawes