Soutsuur: Verskil tussen weergawes

:<math>x = 0.00482805</math>

:<math>pH = -\log [H^+] = -\log 0.00482805 = 21.323</math>

Alternatiewelik kan die aanname gemaak word dat <math>x = K_1</math> baie kleiner as 1 is omdat dit 'n swaksterk suur is (K_a is kleingroot, dus dissosieer die suur baie minnaby aan volledig). Dus <math>x << 1.3K_1</math>. Dus:

Dus: <math>K_a[H^+] = \frac{x \cdot= x}{1.3-x}K_1 \approx= \frac{x \cdot x}{10.3}05</math>

Dus: <math>xpH = -\sqrt{1.3log K_a}[H^+] = -\log 0.00483705 = 1.3</math>