Yster(II)chloried

Yster(II)chloried is 'n verbinding van chloor met yster in sy oksidasietoestand van 2+. Dit is higroskopies.^[2]

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Yster(II)chloried
IUSTC-naam	Yster(II)chloried
Struktuurformule van
Chemiese formule	FeCl₂
Molêre massa	126,75 g/mol^[1]
CAS-nommer	7795-94-3^[1]
Voorkoms	Wit tot ligbruin poeier^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=359,3pm; c=1758pm^[2]
Ruimtegroep	R3m^[3]
Nommer	160
Strukturbericht	C19
Smeltpunt	667 °C^[1]
Kookpunt	1026 °C ^[1]
Digtheid	3,16 [g/cm³]^[2]
Oplosbaarheid	oplosbaar^[1]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
LD₅₀	450 [mg/kg]^[1]
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Komplekse chloroferraatione soos FeCl2−4 en Fe₂Cl2−6 is uit oplossings bekend. Hulle het albei Fe²⁺-ione in tetraëdriese omringing. Die twee tetraëders in Fe₂Cl2−6 deel ‘n rand.^[4]

Strukture

Yster(II)chloried kristalliseer in die romboëdriese CdCl₂-tipe struktuur.^[3] Die het 'n gelaagde toebroodjiesstruktuur met yster in 'n oktaëder van chlooratome.

Die verbinding vorm 'n groen tetrahidraat FeCl₂.4H₂O wat 'n monokliniese struktuur het (a=591±3 b=717±3, c=844±4; beta=ll2 ° 10'±20'. (P2₁/c) Die struktuur bestaan uit effens verwringde oktaëders [Fe(H₂O)₄Cl₂] ^[5]

Chemiese eienskappe

Yster(II)chloried kan verkry word deur reduksie van watervrye yster(III)chloried in 'n stroom droë waterstof by temperature 300-350 °C:^[6]

2FeCl_{3}(s)+H_{2}(g)\xrightarrow {300-300\ ^{o}C} 2FeCl_{2}(s)+2HCl(g)

Die stof kan deur sublimasie gesuiwer word in 'n stroom van droë HCl teen 700 °C, waar dit 'n dampdruk van 12 Torr het.^[6]

Verwysings

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 "MSDS". Fisher.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 "Iron(II) chloride". Matweb.
↑ ^3,0 ^3,1 Richard O. MacLaren, N. W. Gregory (1954). "The Iron(II) Chloride-Iron(II) Bromide System". Journal of the American Chemical Society. 76 (22): 5874–5878. doi:10.1021/ja01651a101.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ Dunbar, K.R. and Quillevéré, A (1993). "[Fe2Cl6]2−: A Discrete Form of Ferrous Chloride". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 32: 293–295. doi:10.1002/anie.199302931.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ Penfold, B.R. Grigor, J.A. (1959). "The crystal structure of iron(II) chloride tetrahydrate". Acta Cryst. 12: 850–854. doi:10.1107/S0365110X59002456.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ ^6,0 ^6,1 H. Lux; Georg Bauer (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. New York; London: Academic press.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[FS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 "MSDS". Fisher.

[”MW”-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 "Iron(II) chloride". Matweb.

[”McL”-3] 3,0 ^3,1 Richard O. MacLaren, N. W. Gregory (1954). "The Iron(II) Chloride-Iron(II) Bromide System". Journal of the American Chemical Society. 76 (22): 5874–5878. doi:10.1021/ja01651a101.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[4] Dunbar, K.R. and Quillevéré, A (1993). "[Fe2Cl6]2−: A Discrete Form of Ferrous Chloride". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 32: 293–295. doi:10.1002/anie.199302931.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[5] Penfold, B.R. Grigor, J.A. (1959). "The crystal structure of iron(II) chloride tetrahydrate". Acta Cryst. 12: 850–854. doi:10.1107/S0365110X59002456.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[Lux-6] 6,0 ^6,1 H. Lux; Georg Bauer (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. New York; London: Academic press.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]