Kalsiumnitraat

Kalsiumnitraat is 'n sout van kalsium en salpetersuur. Die formule is Ca(NO₃)₂. Die stof is higroskopies en aan die lug blootgestel vervloei dit.^[1] Dit vorm 'n tetrahidraat Ca(NO₃)₂·4H₂O wat in die natuur as die mineraal nitrokalsiet aangetref word.^[3]

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Kalsiumnitraat
IUSTC-naam	Kalsiumnitraat
Struktuurformule van
Chemiese formule	Ca(NO₃)₂
Molêre massa	164,09[g/mol]^[1]
CAS-nommer	10124-37-5^[1]
Voorkoms	kleurlose tot liggrys vastestof^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=751pm^[2]
Ruimtegroep	Pa3^[1]
Nommer	205
Strukturbericht	G2₁
Smeltpunt	560 °C ^[1]
Kookpunt	645 °C ^[1]
Digtheid	2,5 g/cm³ ^[1]
Oplosbaarheid	1 212 g/L^[1]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	nie-brandbaar^[1]
LD₅₀	302 [mg/kg] (rot; oraal) ^[1]
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Kristalstruktuur

Watervrye kalsiumnitraat kristalliseer in die kubiese struktuur van lood(II)nitraat,^[4] G2₁ in die strukturbericht-klassifikasie.

Eienskappe

Oplosbaarheid in water teen die temperatuur

Die stof vorm 'n tetrahidraat, wat teen 45 °C smelt. By verhitting vorm dit kalsiumoksied:^[1]

2Ca(NO_{3})_{2}\xrightarrow {hitte} 2CaO+4NO_{2}+O_{2}

Gebruike

Kalsiumnitraat word hoofsaaklik as stikstofkunsmis in die landbou gebruik. Dit word ook gebruik vir die voorkondisionering van afvalwater en die voorkoming van reukvrystelling. Dit versnel die set van betonmengsels. Die oplos van watervrye kalsiumnitraat is hoogs endotermies. Om hierdie rede word kalsiumnitraat soms vir regenereerbare koue pakke gebruik. Kalsiumnitraat word saam met kalium- en natriumnitraat gebruik in gekonsentreerde sonkragaanlegte om hitte te absorbeer en te berg. Dit kan as oordragvloeistof gebruik word in plaas van termiese olie.^[5]

Verwysings

↑ ^1,00 ^1,01 ^1,02 ^1,03 ^1,04 ^1,05 ^1,06 ^1,07 ^1,08 ^1,09 ^1,10 ^1,11 "Strontium nitrate". PubChem NIH.
↑ "Ca(NO3)2". Materials Project.
↑ "nitrocalcite". mindat 2919.
↑ Nowotny, H.; Heger, G. (1983). "Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO3)2, and barium nitrate, Ba(NO3)2". Acta Cryst. C. 39: 952–956. doi:10.1107/S0108270183006976.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ "Calcium nitrate". The chemical company.

[PC-1] 1,00 ^1,01 ^1,02 ^1,03 ^1,04 ^1,05 ^1,06 ^1,07 ^1,08 ^1,09 ^1,10 ^1,11 "Strontium nitrate". PubChem NIH.

[2] "Ca(NO3)2". Materials Project.

[3] "nitrocalcite". mindat 2919.

[Heger-4] Nowotny, H.; Heger, G. (1983). "Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO3)2, and barium nitrate, Ba(NO3)2". Acta Cryst. C. 39: 952–956. doi:10.1107/S0108270183006976.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[The_Chem-5] "Calcium nitrate". The chemical company.

[1]

[3]

[2]

[4]

[5]