Kalsiumnitriet
Kalsiumnitriet is 'n sout van kalsium en nitroësuur, wat uit kalsium- Ca2+ en nitrietione NO2− bestaan. Dit het die chemiese formule Ca(NO2)2.
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Kalsiumnitriet |
 | |
| Chemiese formule | Ca(NO2)2 |
| Molêre massa | 132,09 g/mol[1] |
| CAS-nommer | 13780-06-8[1] |
| Voorkoms | gelerig wit vastestof [1] |
| Fasegedrag | |
| Smeltpunt | 390 °C[1] |
| Kookpunt | ontbind 392 °C[1] |
| Digtheid | 2,23 [1] |
| Oplosbaarheid | 43 [g/L] @ 18,5 °C[1] |
| Brekingsindeks | 1,3946 [1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Dit vorm wit of gelerige, higroskopiese, vervloeiende, seskantige kristalle. Dit is effens oplosbaar in alkohol.[1]
Vervaardiging wysig
Dit kan gemaak word deur die gewone dubbele ontbindingsreaksie van natriumnitriet en kalsiumchloried.
Dit word ook gevorm deur NOx deur 'n bluskalkoplossing te voer:
Dit kan ook uit stikstofoksied en 'n mengsel bestaande uit kalsiumferraat en kalsiumnitraat berei word. Dit vorm 'n tetrahidraat wat isomorf is met die strontium- en bariumsoute. Ca(NO2)2·4H2O verloor twee watermolekules van hidrasie by ongeveer 80°C en een by 105°C om die monohidraat te vorm. Dit verloor die laaste water by ongeveer 155°C. Die anhidraat is onstabiel en, blootgestel aan die lug se suurstof oksideer dit by verder verhitting bo 220°C tot nitraat. [1]
Chemiese eienskappe wysig
Dit ontbind by 392°C om stikstofoksiede en CaO te vorm.[1]
Gebruike wysig
Kalsiumnitriet het verskeie industriële gebruike:
Dit word gebruik om korrosie in smeermiddels en beton te inhibeer. Hierdie sout is ook 'n staalroes-inhibeerder: kalsiumnitriet kan staal skoonmaak en teen roes beskerm, en kan staalmateriaal in beton beskerm wat gebruik word om geboue en strukture te bou, om die bruikbare lewensduur van beton in geboue te verleng. Kalsiumnitriet kan ook in farmaseutiese, kleurstowwe en metallurgie-industrieë gebruik word, as 'n ligte reduseermiddel.[1]