Lood(IV)oksied

Lood(IV)oksied is n verbinding van lood in sy +4 oksidasietoestand met suurstof. Dit het die formule PbO₂.

Eienskappe

Algemeen
Naam	Lood(IV)oksied
Struktuurformule van
Chemiese formule	PbO2
Molêre massa	239 [g/mol]
CAS-nommer	1309-60-0
Voorkoms	bruinswart poeier
Fasegedrag
Fase	β-PbO2
Selkonstantes	a=495,78(2)pm; c=338,78(2)pm
Ruimtegroep	P42/mnm
Nommer	136
Strukturbericht	C4
Fase	α-PbO2
Selkonstantes	499pm; 594,7pm; 546,6pm
Ruimtegroep	Pbcn
Nommer	60
Smeltpunt	(ontbind) 290 °C
Kookpunt
Digtheid
Oplosbaarheid	Onoplosbaar; <11,3 μg/L @ 25 °C
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Dit is 'n amfoteriese stof wat dikwels as die katode van loodsuurbatterye gebruik word.

Kristalstruktuur

Die verbinding het twee modifikasies wat in die natuur as minerale voorkom:

• α-PbO₂: scrutinyïet
• β-PbO₂: plattneriet is tetragonaal en het die rutiel-struktuur.

Chemiese eienskappe

Lood(IV)oksied is 'n sterk oksideermiddel. Met swaelsuur stel dit suurstof vry:

$2PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2PbSO_{4}+H_{2}O+O_{2}$

Met soutsuur word chloor gevorm:

$PbO_{2}+4HCl\rightarrow PbCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}$

Droë lood(IV)oksied oksideer droë swaeldioksied tot sulfaat en stel daarby hitte vry waardeur die massa gaan gloei.

$PbO_{2}(s)+SO_{2}(g)\rightarrow PbSO_{4}(s)$

Dit kan uit lood(II,IV)oksied gevorm word in 'n reaksie met salpetersuur:

$Pb_{3}O_{4}+4HNO_{3}\rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2}+PbO_{2}+2H_{2}O$

Die stof kan uit oplossings van Pb²⁺, soos van die chloried, verkry word deur hipochloriet OCl^- as oksideermiddel by te voeg:

$2PbCl_{2}(aq)+Ca(OCl)_{2}(aq)+2H_{2}O\rightarrow 2PbO_{2}\downarrow +CaCl_{2}(aq)+4HCl(aq)$

By verhitting stel dit suurstof vry en vorm lood(II)oksied:

$2PbO_{2}(s)\xrightarrow {400C} 2PbO(s)+O_{2}\uparrow$