Silikontetrafluoried
Silikontetrafluoried (SF4) is 'n verbinding van silikon en fluoor. Silikon is in sy hoogste oksidasietoestand +4.
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Silikontetrafluoried |
| IUSTC-naam | Silikontetrafloried |
 |
 |
| Chemiese formule | SiF4 |
| Molêre massa | 104 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 7783-61-1[1] |
| Voorkoms | Kleurlose gas, vorm wit rook met vog[1] |
| Reuk | skerp, verstikkend[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=545,9 pm [2] |
| Ruimtegroep | I43m |
| Nommer | 217 |
| Strukturbericht | D1₂ |
| Smeltpunt | -86,8 °C[1] (onder druk) |
| Kookpunt | -94,8 °C[1][3] |
| Digtheid | 4,31 [kg/m3] @ 21 °C, rel. 3,6 [1] |
| Oplosbaarheid | reageer met water[1] |
| Kritieke temperatuur | -14,2 °C[1] |
| Kritieke druk | 37,1 [bar][1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | onbrandbaar |
| LC50 | 922 ppm/h (rot) |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Molekuulstruktuur wysig
Die stof is by kamertemperatuur 'n baie toksiese. onbrandbare gas en sy molekules het 'n tetraëdriese vorm. Die molekule het geen dipool nie.
Kristalstruktuur wysig
Die vaste fase onder sy sublimasietemperatuur van -94,8 °C kristalliseer in 'n liggaamsgesentreerde kubiese rooster. Dit is die argetipe van die D1₂-struktuur in die strukturbericht-klassifikasie.[2]
Chemiese eienskappe wysig
Die stof is deur Scheele in 1771 ontdek. Dit kan gevorm word deur kalsiumfluoried (vloeispaat) met kwarts (sand) en gekonsentreerde swawelsuur te verhit:
Dit gebeur in oormaat swawelsuur om die gevormde water op te neem. Anders sal silikonfluoried (onvolledig) hidroliseer en 'n mengsel van HF, waterstoffluorosilikaat H2SiF4 en 'n gel van kieselsuur vorm.
'n Ander manier om kleinskaalse hoeveelhede van SiF4 te vervaardig is om bariumflurorosilikaat BaSiF6 te verhit:
