Bariumsulfied

Bariumsulfied is 'n sout van barium en waterstofsulfied met die chemiese formule BaS.

Eienskappe

Algemeen
Naam	Bariumsulfied
Struktuurformule van
Chemiese formule	BaS
Molêre massa	169,39 [g/mol]
CAS-nommer	8011-62-9
Voorkoms	grys vastestof
Reuk	soos H2S
Fasegedrag
Selkonstantes	a=639pm
Ruimtegroep	Fm3m
Nommer	225
Strukturbericht	B1
Smeltpunt	2235 °C
Kookpunt
Digtheid	4,25 [g/cm]
Oplosbaarheid	Oplosbaar, hidroliseer 76,8 [g/L] @ 20 °C
Brekingsindeks	2,155
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
LD50	375 [mg/kg] (oraal;rot)
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Dit het fosforesserende eienskappe indien dit nie uiters suiwer is nie.

Kristalstruktuur

Bariumsulfied kristalliseer in die haliet-struktuur. B1 in die strukturbericht-klassifikasie.

Produksie

Bariumsulfied word gewoonlik vervaardig deur die mineraal bariet wat veral uit bariumsulfaat bestaan te reduseer met koolstof. Dit is die belangrikste manier om barium te ontgin.

$BaSO_{4}+4C\xrightarrow {1000-1300C} BaS+4CO\uparrow$

Daar is ander metodes, soos die reduksie met swael wat SO₂ in plaas van CO of CO₂ vrystel. Dit kan gebruik word om swawelsuur te vervaardig.

Chemiese eienskappe

Die vorming van oplosbare bariumsulfied uit die onoplosbare sulfaat maak dit moontlik op soute van ander sure te verkry, bv. met soutsuur ontstaan bariumchloried

$Ba^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)+2H_{3}O^{+}+Cl^{-}(aq)\rightarrow Ba^{2+}+Cl^{-}(aq)+H_{2}S\uparrow +2H_{2}O$

'n Oplossing van bariumsulfied in water reageer met koolstofdisulfied en vorm geel bariumtiokarbonaat:

$BaS(aq)+CS_{2}\rightarrow BaCS_{3}(s)\downarrow$

Gebruike

Bariumsulfied vertoon uiteenlopende eienskappe, wat dit veelsydig maak in verskeie toepassings, insluitend elektronika, verfpigmente, velontharing, vlamvertragers, ligverf en waterstofsulfiedgenerering. Bariumsulfied dien as 'n voorloper vir ander bariumverbindings en vind gebruik as 'n kortgolflengte-uitstraler. Dit dien as 'n reagens in chemiese reaksies en word gebruik as 'n bron van barium in die sintese van ander bariumverbindings. Dit dien ook as 'n voorloper in die vervaardiging van verskeie spesiale chemikalieë en barium-gebaseerde verbindings wat in nywerhede soos keramiek, glas en elektronika gebruik word.

'n Mengsel van bariumsulfied en sinksulfaat word litopoon genoem en lewer deur dubbele omsetting 'n wit verfstof:

$BaS+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+ZnS$

Die produkte is baie onoplosbaar.

Ander gebruike:

• Ontswaeling: Bariumsulfied word gebruik in ontswaelingsprosesse, veral in die verwydering van swaelverbindings uit gasse in die petrochemiese industrie.
• Metaalraffinering: Dit vind toepassing in metaalraffineringsprosesse, waar dit help om onsuiwerhede soos suurstof en swael uit metale te verwyder.
• Waterbehandeling: Bariumsulfied word in waterbehandelingstoepassings gebruik, veral vir die verwydering van sulfate en swaar metale.
• Laboratorium en navorsing: In laboratoriumomgewings word bariumsulfiedpoeier as 'n chemiese reagens en in navorsingseksperimente gebruik.
• Leerlooiery: Bariumsulfied word in leerlooiprosesse gebruik om hare en ander onsuiwerhede van huide te verwyder.
• Vuurwerk: Dit vind toepassing in die vuurwerkbedryf as 'n komponent in sommige vuurwerkkomposisies.
• Tekstielbedryf: Bariumsulfied word in die tekstielbedryf gebruik vir die kleur en druk van tekstiel.