Koolstofdioksied
Koolstofdioksied of koolsuurgas, (chemiese formule CO2) is 'n kleurlose en reuklose gas wat natuurlik in die aarde se atmosfeer voorkom. Die konsentrasie in die Aarde se atmosfeer is egter taamlik klein, maar Mars en Venus s'n bestaan amper geheel uit hierdie gas. Venus se atmosfeer is nogtans baie digter as Mars s'n en bevat hiervan 19 000 maal meer as Mars s'n en 154 000 maal meer as die Aarde s'n.[6]
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Koolstofdioksied |
 |
 |
| Chemiese formule | CO2 |
| Molêre massa | 44,01 g/mol |
| CAS-nommer | 124-38-9[1] |
| Voorkoms | Kleurlose gas |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | ao=562,24(2) pm [2] |
| Ruimtegroep | Pa3 |
| Nommer | 205 |
| Smeltpunt | -56,6 °C |
| Kookpunt | -78,5 ° @ 1 Atm (sublimasie) |
| Digtheid | 1,52 @ 21 °C (rel. lug) |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in water 0,48 [mg/L] @ 25 °C[3] |
| Kritieke temperatuur | 30,978 °C[4] |
| Kritieke druk | 73,773 bar[4] |
| Henry se konstante | 3,38(4) x 10-2 [L/mol.Atm]; 2390 [K] [5] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | (suur oksied) |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | onbrandbaar |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Chemiese eienskappe wysig
Koolstofdioksied word by verbranding van talle organiese stowwe vrygestel, soos benseen:
Dit is die koolstofoksied wat algemeen gevorm word, indien voldoende suurstof teenwoordig is. Indien die verbranding nie volledig is nie, kan koolstofmonoksied gevorm word. Hierdie tipe verbrandingsreaksie is die basis vir verhitting deur die verbrand van olie of die verbrandingsproses wat 'n motor voortbeweeg.
Koolstofdioksied los goed in water op. Die oplosbaarheid in suiwer water neem af teen hoër temperature en die gas kan uit water verdryf word deur dit te kook.
| Temperatuur °C | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| [mg/L][3] | 1,1 | 0,91 | 0,76 | 0,65 | 0,56 | 0,48 | 0,42 | 0,36 | 0,31 |
Die waardes is nogtans ook afhanklik van die water se hardheid en die pH. Die opgeloste gas kan 'n swak en instabiele diprotiese brønstedsuur vorm: koolsuur.
Die soute van hierdie suur heet karbonate en is uiters belangrik in die geologie.
Koolstofdioksied is self ook 'n Lewis-suur en kan direk met basisse reageer. Met hidroksiede vorm dit die waterstofkarbonaatioon:
Kritieke gedrag wysig
Hier op aarde is CO2 eintlik net as 'n gas bekend. Die vaste vorm sublimeer teen -78,5 °C sonder om te smelt en 'n vloeistof te vorm. Op Mars is die temperatuur laer en vorm die stof poolkappe van koolsuurys, maar vloeibare kooldioksied word nie aangetref nie.
Teen hoër drukke is dit anders. Tot aan die kritieke temperatuur van 30,978 °C -taamlik digby kamertemperatuur- kan onder druk 'n vloeistof gevorm word. Hierdie vloeistof het 'n hoër digtheid as die dampfase waarmee dit in ewewig is. Teen die kritieke punt word die twee digthede egter eenders en bokant hierdie temperatuur is daar net een fase, 'n gas of 'n superkritiese vloeistof as mens hierdie uitdrukking liewer het. [7]
Superkritiese CO2 word as oplosmiddel in ekstraksies van essensiële olies, hennep of kafeïen uit koffie gebruik. Dit het voordele bo ekstraksies met ander oplosmiddels omdat in die ekstrakte dikwels daarvan reste oorbly wat toksies kan wees. Dit is ook 'n goedkoop oplosmiddel.
Kristalstrukture wysig
Die vaste stof wat by een atmosfeer en teen lae temperature gevorm word, het 'n kubiese, molekulêre struktuur met ruimtegroep Pa3a en ao=562,24(2) pm. Teen 150K is die C=O-bindingsafstand 115,5 pm lank. [2] Hierdie fase word ook CO2-I genoem
Onder hoër drukke is daar heelparty allotrope (polimorfe) met ander strukture. Dit veral belangrik omdat CO2 op ander planete volop is en onder baie verskillende omstandighede kan voorkom.
- CO2-II ontstaan uit CO2-III teen 30 GPa en ~500K. Dit het 'n ortorombiese of tetragonale struktuur (Prnnm of P42/nmn)
- CO2-III ontstaan uit CO2-I teen 10GPa; die fast het ruimtegroep Cmcm, is moleculêr, maar met 'n ander stapeling
- CO2-IV ontstaan uit CO2-II b0 750K. Dit het 'n tetragonale beta-krisoballietstruktur (P41212)
- CO2-V ontstaan teen P=40 GPa en T=1800K. Een berig stel dat dit 'n tridimietstruktuur (P212121) het, 'n ander dat dit 'n polimeer is met 'n tetragonale P42d struktuur wat op die kristallobalietstruktuur lyk
In die CO2-IV- en CO2-V-fases lyk die strukture meer soos SiO2. Die molekulêre struktuur O=C=O met sy dubbelbindings word deur 'n netwerk van tetraëdriese -O-C-O-C-O-C-O- enkelbindings vervang. Dit beteken dat in die inwendige van planete CO2 dalk kan optree soos kwarts doen op aarde: as 'n rotsvormende mineraal[8]
Fotosintese en respirasie wysig
- Die hoofartikel vir hierdie afdeling is: Fotosintese.
- Die hoofartikel vir hierdie afdeling is: Asemhaling.
Plante gebruik sonlig om uit koolstofdioksied suikers te vervaardig. Dit word fotosintese genoem en is die basis vir koolstofkringloop van die grootse deel van die lewe hier op aarde. Diere en snags ook plante verbrand hierdie brandstof en asem kooldioksied uit. Die gemiddelde mens asem op 'n gemiddelde dag ongeveer 1 kg koolstofdioksied uit. Die presiese hoeveelheid hang af van die aktiwiteitsvlak - 'n persoon wat kragtig oefen, produseer tot agt keer soveel CO2 as sy sittende broers.[9]
Gebruike wysig
Voedsel wysig
Koolsuurgas is die "gas" in "gaskoeldrank" en kom ook van nature voor in mineraalwater. Dit word ook tydens fermentering gevorm en is verantwoordelik vir die skuim op bier. Gis of bakpoeier word gebruik om die gas in deeg vry te stel en dit te laat oprys.
Blusmiddel wysig
Die stof word in sy vastestofvorm (koolsuursneeu) ook gebruik om vuur te bestry in gevalle waar water gevaarlik sou wees, byvoorbeeld by sommige chemiese en elektriese brande, of waar water groter skade kan veroorsaak, soos by papierargiewe. Dit word naas by elektriese brande veral gebruik by brande van brandbare vloeistowwe.[10]
CO2-lasers wysig
Koolstodioksiedgas word saam met stikstof en helium gebruik as lasermedium. Die energietoestande van die kooldioksiedgas wat die benodigde populasieïnversie skep is die vibrasietoestande van die CO2-molekule en die laserbundel wat die laser lewer is in die infrarooi met golflengtes van 10μm en 9,6μm. Hierdie lasers het baie aanwendings. Dit het 'n deurlopende uitset met 'n hoë doeltreffendheid en hoë uitsetkrag. Dit word medies gebruik vir dermatologiese behandelings, maar ook industriële aanwendings in die sny of sweis van materiale.[11]
Aardverwarming wysig
.png)
Die atmosfeer bevat tans ongeveer 387 deeltjies per miljoen (dpm) koolstofdioksied.[12] Hierdie konsentrasie neem jaarliks toe en word vernaamlik veroorsaak deur die grootskaalse gebruik van fossielbrandstowwe, alhoewel daar ook ander faktore is, byvoorbeeld ontbossing.[13] Voor die begin van die nywerheidsomwenteling was die konsentrasie ongeveer 280 dpm. Die toename van koolstofdioksied speel 'n belangrike rol in aardverwarming.
Sien ook wysig
Verwysings wysig
- ↑ "Uigi.com MSADS" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 2 November 2019. Besoek op 30 Mei 2017.
- ↑ 2,0 2,1 Arndt Simon, Karl Peter. "Single-crystal refinement of the structure of carbon dioxide". Acta Crystallogr B. 36issue=11: 2750–2751.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ 3,0 3,1 "Carbon dioxide". FAO.
- ↑ 4,0 4,1 "What happens to fluid properties near the critical point?". Unilab.
- ↑ Sander.
- ↑ Holly Shaftel (2018). "10 Things: Planetary Atmospheres". NASA.
{{cite web}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "Supercritical CO2 Extraction". ExtractLab.
- ↑ Xue Yonga, Hanyu Liua, Min Wu, Yansun Yao, John S. Tse, Ranga Dias en Choong-Shik Yoo (2016). "Crystal structures and dynamical properties of dense CO2". PNAS. 113 (40): 11110–11115. doi:10.1073/pnas.1601254113.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "Do we exhale carbon". NRDC.
- ↑ "What is carbon dioxide fire extinguisher used for". Fire extinguisher guide.
- ↑ "Carbon Dioxide Laser: Definition, Principle, Construction and Working, 5 Advantages and Disadvantages". Physicswave.
- ↑ Mauna Loa CO2 jaarlikse data (Maart 2009) deur NOAA. "Trend"-data is gebruik. Sien ook : Trends in Carbon Dioxide deur NOAA.
- ↑ "The increases in global atmospheric CO2 since the industrial revolution are mainly due to CO2 emissions from the combustion of fossil fuels, gas flaring and cement production. Other sources include emissions due to land use changes such as deforestation and biomass burning." (IPCC (2007). Fourth Assessment Report)