Titaan(IV)nitraat

Titanium(IV)nitraat is 'n molekulêre verbinding van titaan in sy hoogste +4 oksidasieotestand met nitraat-groepe as sy ligande.^[2]

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Titaan(IV)nitraat
Struktuurformule van
Chemiese formule	Ti(NO₃)₄
Molêre massa	299,9 [g/mol]^[1]
CAS-nommer	12372-56-4^[1]
Voorkoms	wit naaldjies^[2]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=780pm; b=1357pm; c= 1034pm, β= 125.0°^[3]
Ruimtegroep	P2₁/c
Nommer	14
Smeltpunt	58,5 °C ^[2]
Kookpunt	ontbind ~100 °C^[2]
Digtheid
Oplosbaarheid
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Kristalstruktuur

Die stof kristalliseer in 'n monokliniese struktuur wat uit Ti(NO₃)₄-molekules bestaan. Die sentrale titaanatoom het 'n agtvoudige koöridinasie deur vier bidentate nitraatgroepe. ^[3]

Chemiese eienskappe

Dit kan verkry word deur 'n reaksie tussen titaan(IV)chloried en distikstofpentoksied in koolstoftetrachloried teen lae temperature.^[2]

TiCl_{4}+N_{2}O_{5}\xrightarrow {in\ CCl_{4};\ -23\ ^{o}C} Ti(NO_{3})_{4}+NO_{2}Cl\uparrow

'n Ander reaksie is met chloornitraat, ook by lae temperature:^[2]

TiCl_{4}+ClNO_{3}\xrightarrow {in\ CCl_{4};\ -80\ ^{o}C} Ti(NO_{3})_{4}+Cl_{2}\uparrow

Titaan(IV)nitraat kan by +50 °C onder vacuum gesublimeer word, maar dit ontbind maklik na TiO(NO₃)₃ wat nie vlugtig is nie.

Die stof is baie higroskopies en kan net gebruik word as reagens in organiese reaksie indien dit in 'n inerte atmosfeer sonder vog gebeur. Dit nitrateer organiese molekules soos benseen, tolueen, ntirobenseen en chlorobenseen. ^[4]

Verwysings

↑ ^1,0 ^1,1 "Titanium nitrate". American Elements.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 P. Ehrlich; Georg Bauer (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. New York; London: Academic press. p. 1238.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ ^3,0 ^3,1 "ICSD 266639". CCDC. 2018.
↑ D.W. Amos, D.A. Baines, G.W. Flewett (1973). "Nitration by titanium (IV) nitrate". Tetrahedron Letters. 14 (34): 3191–3194. doi:10.1016/S0040-4039(00)79808-X.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

Hierdie chemie-verwante artikel is 'n saadjie. U kan die wikipedia help deur dit uit te brei.

[AE-1] 1,0 ^1,1 "Titanium nitrate". American Elements.

[Bauer-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 P. Ehrlich; Georg Bauer (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. New York; London: Academic press. p. 1238.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[CCDC-3] 3,0 ^3,1 "ICSD 266639". CCDC. 2018.

[4] D.W. Amos, D.A. Baines, G.W. Flewett (1973). "Nitration by titanium (IV) nitrate". Tetrahedron Letters. 14 (34): 3191–3194. doi:10.1016/S0040-4039(00)79808-X.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[2]

[1]

[3]

[4]